Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $FeS{O}_4$.

(2) Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $CuS{O}_4$.

(3) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí $C{O}_2$ (dư) vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$.

(5) Sục $H_{2}S$ và dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch $K_{2}C{O}_3$ vào dung dịch $FeC{l}_3$.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch $N{H}_3$ đến dư vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ đến dư vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$; 0,3 mol $M{g}^{2+}$; 0,25 mol $N{a}^{+}$; a mol $C{l}^{-}$ và b mol $S{O_4}^{2-}$. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

Có 500 ml dung dịch X chứa $N{a}^{+}, N{H_4}^{+}, C{O_3}^2- và S{O_4}^{2-}$. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí $N{H}_3$. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

Một dung dịch có chứa các ion: $N{H_4}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), $N{O_3}^{-}$ (0,1 mol), và $C{O_3}^{2-}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba{\left(OH\right)}_2 \left(1\right); H_{2}S{O}_4 \left(2\right); NaOH \left(3\right); N{a}_{2}S{O}_4 \left(4\right)$. Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

Cho 2 phương trình ion rút gọn:

(1) $M^{2+} + X \to M + X^{2+}$;

(2) $M + 2X^{3+ }\to M^{2+} +2X^{2+}.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?