Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li3, O8, F9, Na11 được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. Li3, Na11, O8, F9. B. F9, Na11, O8, Li3. C. F9, O8, Li3, Na11. D. F9, Li3, O8, Na11.

Câu hỏi:

27/01/2021 2,561

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_{3}{Li}, {}_{8}O, {}_{9}F, {}_{11}{Na}$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. ${}_{3}{Li}, {}_{11}{Na}, {}_{8}O, {}_{9}F .$

B. ${}_{9}F, {}_{11}{Na}, {}_{8}O, {}_{3}{Li} .$

C. ${}_{9}F, {}_{8}O, {}_{3}{Li}, {}_{11}{Na} .$

Đáp án chính xác

D. ${}_{9}F, {}_{3}{Li}, {}_{8}O, {}_{11}{Na} .$

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án !!

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án C

Ta có:

Li: [He] $2 s^{1}$ → Li ở chu kỳ 2, nhóm IA.

O: [He] $2 s^{2} 2 s^{4}$ → O ở chu kỳ 2, nhóm VIA. $3 s^{1}$

F: [He] $2 s^{2} 2 s^{5}$ → F ở chu kỳ 2, nhóm VIIA.

Na: [He] $3 s^{1}$ → Na ở chu kỳ 3, nhóm IA.

Có Li và Na ở cùng nhóm IA, $Z_{Na} > Z_{Li}$ nên bán kính nguyên tử Na > Li.

Có Li, O và F cùng thuộc chu kỳ 2, $Z_{Li} > Z_{O} > Z_{F}$ nên bán kính nguyên tử Li > O > F.

Chiều tăng bán kính nguyên tử là: F < O < Li < Na.

Bình luận hoặc Báo cáo
về câu hỏi!

Câu 1:

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}{Br}$ và ${}^{81}{Br}$ . Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${KBrO}_{3}$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

A. 87, 02%.

B. 26,45%.

C. 22,08%.

D. 28,02%.

Xem đáp án » 22/12/2020 36,480

Câu 2:

Cation $M^{+}$ có cấu hình electron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Vậy M là nguyên tố:

A. Ở chu kỳ 3, nhóm IIIA.

B. Ở chu kỳ 2, nhóm IIIA.

C. Ở chu kỳ 3, nhóm IA.

D. Ở chu kỳ 2, nhóm IIA.

Xem đáp án » 22/12/2020 19,243

Câu 3:

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

A. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

B. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VA.

C. Ô số 18, chu kì 4, nhóm IIA.

D. Ô số 18, chu kì 3, nhóm IIA.

Xem đáp án » 22/12/2020 9,640

Câu 4:

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

A. $R_{2} O_{5}$ và RH.

B. ${RO}_{2}$ và ${RH}_{4}$ .

C. $R_{2} O_{7}$ và RH.

D. ${RO}_{3}$ và ${RH}_{2}$ .

Xem đáp án » 22/12/2020 9,403

Câu 5:

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{8}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4} .$

Xem đáp án » 22/12/2020 3,997

Câu 6:

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${RO}_{2}$ , trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

A. C.

B. Si.

C. N.

D. S.

Xem đáp án » 22/12/2020 3,906

Câu 7:

Tổng số electron trong ion ${}_{17}{Cl}^{-}$ là:

A. 17.

B. 36.

C. 35.

D. 18.

Xem đáp án » 22/12/2020 3,088

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_{3}{Li}, {}_{8}O, {}_{9}F, {}_{11}{Na}$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Nhà sách VIETJACK:

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}{Br}$ và ${}^{81}{Br}$ . Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${KBrO}_{3}$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Cation $M^{+}$ có cấu hình electron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Vậy M là nguyên tố:

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${RO}_{2}$ , trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Tổng số electron trong ion ${}_{17}{Cl}^{-}$ là:

Bình luận

🔥 Đề thi HOT:

VIP +3 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li3, O8, F9, Na11 được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Nhà sách VIETJACK:

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là Br79 và Br81. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối KBrO3 là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vậy M là nguyên tố:

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là RO2, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Tổng số electron trong ion Cl−17 là:

Bình luận

🔥 Đề thi HOT:

VIP +3 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_{3}{Li}, {}_{8}O, {}_{9}F, {}_{11}{Na}$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}{Br}$ và ${}^{81}{Br}$ . Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${KBrO}_{3}$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Cation $M^{+}$ có cấu hình electron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Vậy M là nguyên tố:

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${RO}_{2}$ , trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Tổng số electron trong ion ${}_{17}{Cl}^{-}$ là: