Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nước thu được 3,36 lít khí H₂. Hai kim loại A và B là

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}\mathrm{Br}$ và ${}^{81}\mathrm{Br}$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${\mathrm{KBrO}}_3$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Cation ${\mathrm{M}}^{+}$ có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vậy M là nguyên tố:

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${\mathrm{RO}}_2$, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Tổng số electron trong ion ${}_{17}\mathrm{Cl}^{-}$ là: