Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch $HN{O}_3$ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

Phần II: Tự luận

Viết phương trình điện li của:

a) $N{a}_{2}S{O}_4$.

b) HCl.

c) HCOOH.

Trộn 150 ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,1M với 100 ml dung dịch $BaC{l}_2$ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol).

Phần I: Trắc nghiệm

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

Ở $25°C$, tích số $K=\left[H^{+}\right].\left[O{H}^{-}\right]=1,0.{10}^{-14}$ được gọi là

Theo A-rê-ni-ut, axit là

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion $H^{+}$ là

Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.