Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

6832 lượt thi câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3942 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2782 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3898 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4826 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3507 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4092 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5399 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3308 lượt thi

Thi ngay

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

7099 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Phần I: Trắc nghiệm
Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl.

C. $N a O H + C l_{2}$ .

D. $N a O H + Z n {(O H)}_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 1:

pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Xem đáp án

Câu 2:

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch $H N O_{3}$ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Xem đáp án

Câu 3:

Đối với dung dịch axit yếu $C H_{3} C O O H$ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. $[H^{+}] < 0, 10 M$ .

B. $[H^{+}] = 0, 10 M$ .

C. $[H^{+}] < [C H_{3} C O O^{-}]$ .

D. $[H^{+}] > [C H_{3} C O O^{-}]$ .

Xem đáp án

Câu 4:

Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g $A g N O_{3}$ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Xem đáp án

Câu 5:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. $K C l O_{4}$ .

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Xem đáp án

Câu 6:

Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion $H^{+}$ .

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation $H^{+}$ .

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion $O H^{-}$ .

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Câu 7:

Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd $B a {(O H)}_{2}$ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Xem đáp án

Câu 8:

Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. $N H_{4} C l$ .

D. $C H_{3} C O O N a$ .

Xem đáp án

Câu 9:

Ở $25 ° C$ , tích số $K = [H^{+}] . [O H^{-}] = 1, 0 . 10^{- 14}$ được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước.

D. tích số ion của nước.

Xem đáp án

Câu 10:

Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 11:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Câu 12:

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion $H^{+}$ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Xem đáp án

Câu 13:

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. $C a C l_{2}$ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong $H_{2} O$ .

D. NaCl rắn, khan.

Xem đáp án

Câu 14:

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. $A l {(O H)}_{3}$ .

B. $C r {(O H)}_{3}$ .

C. $B a {(O H)}_{2}$ .

D. $P b {(O H)}_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 15:

Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation $H^{+}$ .

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Xem đáp án

Câu 16:

Phần II: Tự luận
Viết phương trình điện li của:
a) $N a_{2} S O_{4}$ .
b) HCl.
c) HCOOH.

Xem đáp án

Câu 17:

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau
$N a_{2} C O_{3} + H C l \to ? + ? + ?$

Xem đáp án

Câu 18:

Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau
$C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} ↓$

Xem đáp án

Câu 19:

Trộn 150 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,1M với 100 ml dung dịch $B a C l_{2}$ 0,1M thu được kết tủa trắng.
1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.
2. Tính khối lượng kết tủa thu được.
3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol).

Xem đáp án

4.6

1366 Đánh giá

50%

40%

Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Bộ 4 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Phần I: Trắc nghiệmPhản ứng nào sau đây không xảy ra?

pH của dung dịch KOH 0,01M là

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO3 thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

Theo A-rê-ni-ut, axit là

Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M là

Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

Ở 25°C, tích số K=[H+].[OH-]=1,0.10-14 được gọi là

Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H+ là

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

Muối axit là

Phần II: Tự luậnViết phương trình điện li của:a) Na2SO4.b) HCl.c) HCOOH.

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sauNa2CO3 + HCl → ? + ? + ?

Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sauCu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

Trộn 150 ml dung dịch H2SO4 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl2 0,1M thu được kết tủa trắng.1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.2. Tính khối lượng kết tủa thu được.3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol).

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Phần I: Trắc nghiệm
Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch $H N O_{3}$ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

Đối với dung dịch axit yếu $C H_{3} C O O H$ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g $A g N O_{3}$ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd $B a {(O H)}_{2}$ 0,1 M là

Ở $25 ° C$ , tích số $K = [H^{+}] . [O H^{-}] = 1, 0 . 10^{- 14}$ được gọi là

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion $H^{+}$ là

Phần II: Tự luận
Viết phương trình điện li của:
a) $N a_{2} S O_{4}$ .
b) HCl.
c) HCOOH.

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau
$N a_{2} C O_{3} + H C l \to ? + ? + ?$

Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau
$C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} ↓$