Câu hỏi:

23/04/2021 49,287

Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M biết  Ka = 1,8.10-5 

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

  CH3COOH   ⇆⇆    H+  + CH3COO-                             Ka = 1,8.10-5

Ban đầu :  0,1M                 0             0

Phân li          x                   x              x

Cân bằng  0,1- x                x              x

 Kb =  x2/(0,1 – x)  = 1,8.10-5

=> Giải phương trình bậc hai, ta có : x = 1,33267.10-3  =  10-2,87M => pH = 2,87

Đáp án cần chọn là: B

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

pH = 1 => [H+] = 0,1M

Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít)

=> nHCl = V mol

Sau khi trộn với 90 ml H2O:

[H+] = CM HCl sau trộn =  VV+0,09 = 0,1 M => V = 0,01 lít = 10ml

Đáp án cần chọn là: A

Lời giải

- Dùng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển xanh: Ba(OH)2

+ Quỳ tím chuyển đỏ : HCl, H2SO4

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Cho Ba(OH)2 tác dụng với lần lượt 2 dung dịch ở nhóm quỳ chuyển đỏ:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4

+ Không hiện tượng: HCl

Đáp án cần chọn là: A

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP