Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết polime.

Giải chi tiết:

Để điều chế thủy tinh hữu cơ (poli(metyl metacrylat) viết tắt là PMMA), người ta tiến hành trùng hợp CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Để đơn giản hóa ta coi dung dịch A gồm 0,1 mol Ala và 0,2 mol HCl.

- Tính theo các PTHH:

 CH₃-CH(NH₂)-COOH + NaOH → CH₃-CH(NH₂)-COONa + H₂O

 HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Giải chi tiết:

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol.

Để đơn giản hóa ta coi dung dịch A gồm 0,1 mol Ala và 0,2 mol HCl.

CH₃-CH(NH₂)-COOH + NaOH → CH₃-CH(NH₂)-COONa + H₂O

 0,1 → 0,1 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

 0,2 → 0,2 → 0,2  (mol)

Cách 1: Xác định từng chất trong chất rắn

Dung dịch thu được sau phản ứng chứa $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CH}\left({\mathrm{NH}}_2\right)\mathrm{COONa} : 0,1\left(\mathrm{mol}\right)\\ \mathrm{NaCl} : 0,2\left(\mathrm{mol}\right)\\ \mathrm{NaOH} \mathrm{du} : 0,4-0,1-0,2=0,1\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$

⟹ m = 0,1.111 + 0,2.58,5 + 0,1.40 = 26,8 gam.

Cách 2: Dùng BTKL

Ta thấy NaOH dư ⟹ n_H2O = n_Ala + n_HCl = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol.

m_{chất rắn} = m_Ala + m_HCl + m_NaOH - m_H2O = 0,1.89 + 0,2.36,5 + 0,4.40 - 0,3.18 = 26,8 gam.