Tiến hành các thí nghiệm sau đây: 

 (a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄. 

(b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl₃. 

 (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa.

 (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric.

 (e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên.

Trong các thí nghiệm trên có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa?

Đáp án C

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. 

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

● Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

● Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

● Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

● Do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Fe tác dụng với Cu²⁺ trước: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

⇒ có 2 trường hợp thỏa

Đáp án C

Các kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng 

phải đứng trước H trong dãy điện hóa. 

||⇒ các kim loại thỏa mãn là Al và Fe