Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO₃31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam rắn khan. Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃trong Y gần đúng nhất với giá trị nào sau?

Đáp án đúng là: C

(mol).

Ta có hệ phương trình:

.

Ta có hệ phương trình:

.

Sơ đồ phản ứng:

Coi hỗn hợp chất rắn X là: Fe, Mg và O.

Gọi số mol NH₄NO₃và số mol O (trong X) lần lượt là a, b (mol).

→ 1,21 = 10a + 10×0,06 + 4×0,02 + 2b.

→ 10a + 2b = 0,53 (1).

m_muối= m_{(Fe, Mg)}+ +

→ 16,96 + 62×(8×0,06 + 3×0,02 + 8a + 2b) + 80a = 82,2

_{→ 576a} + 124b = 31,76 (2).

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,025, b = 0,14.

Gọi số mol Fe(NO₃)₂và Fe(NO₃)₃lần lượt là x, y (mol)

Ta có hệ phương trình:

.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng với HNO₃bằng:

m_{(Fe, Mg)}+ m_{O(X) +}- - m_NO

= 16,96 + 0,14×16 + 242 – 0,06×44 – 0,02×30 = 257,96 (gam).

→ .

…….Hết……..