Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là    

nN2O= 0,045 mol

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol =>mhỗn hợp = 24x + 65y = 8,9   (1)

Giả sử trong X chứa muối NH4NO3(a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;}}\mathop {2N}\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 1} {\,_2}O}\\{}&{Zn \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + 8e \to \mathop {\,N}\limits^{ - 3} \,{H_4}}\end{array}\]

Bảo toàn e: 2.nMg+ 2.nZn= 8.nN2O+ 8.nNH4NO3=>2x + 2y = 0,36 + 8a   (2)

nNO3 (trong muối)= ne cho= 2x + 2y mol

Bảo toàn nguyên tố N:  nHNO3= nNO3 (trong muối)+ 2.nN2O+ 2.nNH4NO3

=>0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a   (3)

Từ (1), (2) và (3) =>x = 0,1;  y = 0,1;  a = 0,005

=>mmuối= mkim loại + mNO3 (trong muối KL) + mNH4NO3= 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam

Đáp án cần chọn là: B