Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂(không còn sản phẩm khử nào khác của N⁺⁵). Khối lượng muối trong dung dịch là

n_Mg= 0,28 mol;  n_MgO= 0,02 mol

MgO tác dụng với HNO₃không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Ta có: n_Mg(NO3)2= n_Mg+ n_MgO= 0,28 + 0,02 = 0,3 mol =>m_Mg(NO3)2= 44,4 gam < 46

=>muối khan chứa Mg(NO₃)₂và NH₄NO₃

=>n_NH4NO3= 0,02 mol

Quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop M\limits^0 \,g \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,{\rm{\;\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;n}}e \to X}\\{}&{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ - 3} \,{H_4}}\end{array}\]

Bảo toàn e: 2.n_Mg= n.n_X+ 8.n_NH4NO3=>2.0,28 = 0,04.n + 8.0,02  =>n = 10

=>X là N₂

Đáp án cần chọn là: B

Gọi nNO= a mol; nN2O= b mol =>nX= a + b = 0,25 mol (1)

\[{\bar M_X} = \frac{{30a + 44b}}{{a + b}} = 16,4.2\](2)

Từ (1) và (2) =>a = 0,2; b = 0,05

Giả sử phản ứng tạo ra NH4NO3x mol

Bảo toàn e: ne cho= ne nhận= 3.nNO+ 8.nN2O+ 8.nNH4NO3= 3.0,2 + 8.0,05 + 8a

=>nNO3 (trong muối)= ne cho= 1 + 8a

Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3= nNO+ 2.nN2O+ nNO3 (trong muối)+ 2.nNH4NO3

=>1,425 = 0,2 + 2.0,05 + 1 + 8a + 2a =>a = 0,0125 mol

=>mmuối= mkim loại+ mNO3 (trong muối)+ mNH4NO3= 29 + (1 + 8.0,0125).62 + 0,0125.80 = 98,2 gam

Đáp án cần chọn là: A