Câu hỏi:

08/04/2022 7,004

Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO430% xuống tới nhiệt độ 200C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO4.nH2O tách ra. Biết độ tan của RSO4ở 20oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO4.nH2O biết R là kim loại; n là số nguyên và 5 < n < 9.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Bước 1:Tính \[{m_{RS{O_4}}}\] ban đầu, mddbão hòa

\[{m_{RSO4(bd)}} = \frac{{30}}{{100}}.160 = 48(gam)\]

- mdd bão hòa(sau khi kết tinh)= 160 - 28,552 = 131,478 gam

Bước 2:Tính mRSO4mRSO4 ở 20oC, mRSO4mRSO4 trong RSO4.nH2O bị kết tinh

- Ở 20oC: SRSO4= 35 gam, ta có:

mRSO4(dd 20oC)\[ = \frac{{35}}{{135}}.131,478 = 34,087gam\]

- Khối lượng RSO4trong RSO4.nH2O bị kết tinh là:

mRSO4 (kt)= mRSO4 (ban đầu)- mRSO4 (20 độ)= 48 - 34,087 = 13,913 gam

Bước 3:Biện luận tìm CTPT của muối ngậm nước

- Xét phân tử RSO4.nH2O ta có:

\[\frac{{{m_{RSO4}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac{{R + 96}}{{18n}} = \frac{{13,913}}{{28,552 - 13,913}} \to R = 17,142n - 96\]

Biện luận:

Vậy công thức của muối ngậm nước là MgSO4.7H2O.

Đáp án cần chọn là: B

Bình luận


Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Bước 1: Tính mH2SO4 và mH2Osau phản ứng

PTHH: MgO + H2SO4→ MgSO4+ H2O

0,25 → 0,25            0,25       0,25 mol

mH2SO4= 0,25.98 = 24,5 gam

→ Khối lượng nước sau phản ứng: \[{m_{H2O}} = \frac{{75}}{{25}}.24,5 + 0,25.18 = 78gam\]

Bước 2: Tính mMgSO4 còn lại và mH2O còn lại  

- Gọi x là số mol MgSO4.7H2O kết tinh

→ mMgSO4 còn lại= mMgSO4 ban đầu- mMgSO4 tách ra= 0,25.120 - 120x =  30 - 120x (gam)

mH2O còn lại= mH2O ban đầu- mH2O tách ra= 78 - 7x.18 =  78 - 126x (gam)

Bước 3: Tính mMgSO4.7H2O

- Ta có phương trình độ tan của MgSO4ở 100C là:

\[S = \frac{{30 - 120x}}{{78 - 126x}} \times 100 = 28,2\]  → x = 0,09476 mol

→ mMgSO4.7H2O= 0,09476.246 = 23,31 gam.

Đáp án cần chọn là: B

Lời giải

Bước 1: Tính mH2Ovà mMgSO4để tạo thành 1642 gam dd bão hòa.

- Ở 800C, SMgSO4= 64,2 gam

- Nghĩa là:100 gam H2O hòa tan 64,2 gam MgSOtạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa

a gam H2O  hòa tan  b gam MgSO4tạo thành 1642 gam dung dịch bão hòa

→ a = 1642.100/164,2 = 1000 gam; b = 64,2.1642/164,2 = 642 gam

- Gọi x là số mol MgSO4.6H2O tách ra → Số mol H2O tách ra là 6x mol

⟹ Khối lượng H2O tách ra: 108x (g)

Khối lượng MgSO4tách ra: 120x (gam)

Bước 3: Tính khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O kết tinh

- Ở 200C, SMgSO4= 44,5 gam

- Ta có phương trình: \[\frac{{642 - 120x}}{{1000 - 108x}} = \frac{{44,5}}{{100}}\]

Giải ra x = 2,7386 mol

- Khối lượng MgSO4.6H2O kết tinh: 228.2,7386 = 624,4 gam.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5

Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO44% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO48%?

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay