ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Độ tan và tinh thể hiđrat

Độ tan của NaNO₃là:

\[S = \frac{{C{\rm{\% }}}}{{100 - C{\rm{\% }}}}.100 = \frac{{44,44}}{{100 - 44,44}}.100 = 80(g)\]

Đáp án cần chọn là: B

Bước 1: Tính m_NaNO3và m_H2Otrong 642gam dd bão hòa NaNO₃

- Theo đề: S_NaNO3(50^oC) = 114 gam, ta có:

Cứ 214 gam dung dịch bão hòa NaNO₃thì có 114 gam NaNO₃và 100 gam H₂O

Vậy 642 gam dung dịch bão hòa NaNO₃thì có a gam NaNO₃và b gam H₂O

→ a = m_NaNO3 = 114.642/214 = 342 gam

b = m_H2O = 642 – 342 = 300 gam (không đổi)

Bước 2: Tính m_NaNO3trong 300 gam H₂O

- Ở 20⁰C: S_NaNO3(20^oC) = 88 gam, ta có:

Cứ 100 gam nước hòa tan tối đa 88 gam NaNO₃

Vậy 300 gam nước hòa tan tối đa 88.300/100 = 264 gam NaNO₃

Bước 3: Tính m_NaNO3tách ra khỏi dung dịch

- m_{NaNO3 kết tinh} = m_NaNO3(50⁰C) - m_NaNO3(20⁰C)

m_{NaNO3 kết tinh} = 342 – 264 = 78 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Bước 1: Tính m_NaNO3và m_H2Otrong 642gam dd bão hòa NaNO₃

- Theo đề: S_NaNO3(50^oC) = 114 gam, ta có:

Cứ 214 gam dung dịch bão hòa NaNO₃thì có 114 gam NaNO₃và 100 gam H₂O

Vậy 642 gam dung dịch bão hòa NaNO₃thì có x gam NaNO₃và y gam H₂O

→ x = m_NaNO3 = 114.642/214 = 342 gam

y = m_H2O = 642 – 342 = 300 gam (không đổi)

Bước 2: Tính m_NaNO3trong 300 gam H₂O

- Ở 20⁰C: S_NaNO3(20^oC) = 88 gam, ta có:

Cứ 100 gam nước hòa tan tối đa 88 gam NaNO₃

Vậy 300 gam nước hòa tan tối đa 88.300/100 = 264 gam NaNO₃

Bước 3: Tính m_NaNO3tách ra khỏi dung dịch.

- m_{NaNO3 kết tinh} = m_NaNO3(50⁰C) - m_NaNO3(20⁰C) = 342 – 264 = 78 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Bước 1: Tính m_dd H2SO4

- n_FeO = 7,2/ 72 = 0,1 mol

FeO   +    H₂SO₄→   FeSO₄+  H₂O

0,1              0,1                0,1         0,1 (mol)

- m_H2SO4= 0,1.98 = 9,8 gam

→ m_{dd H2SO4}=\[\frac{{9,8.100}}{{24,5}}\] = 40 (gam)

Bước 2: Tính số mol FeSO₄.7H₂O kết tinh

- Gọi x là số mol FeSO₄.7H₂O kết tinh

→ m_{FeSO4 còn lại}= m_{FeSO4 ban đầu}- m_{FeSO4 tách ra}

= 0,1.152 - 152x = 15,2 - 152x (gam)

m_{dd sau}= m_FeO+ m_{dd H2SO4 ban đầu}- m_{FeSO4.7H2O kết tinh}

= 7,2 + 40 - 278x = 47,2 - 278x (gam)

- Ta có nồng độ % của dung dịch còn lại là:

\[C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100{\rm{\% }}\]

\[ \to \frac{{15,2 - 152x}}{{47,2 - 278x}}.100{\rm{\% }} = 12,18{\rm{\% }}\]

→ x = 0,08 mol

Bước 3: Tính m chất rắn FeSO₄.7H₂O.

m_FeSO4.7H2O= 0,08.278 = 22,24 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Bước 1: Tính m_H2Ovà m_MgSO4để tạo thành 1642 gam dd bão hòa.

- Ở 80⁰C, S_MgSO4= 64,2 gam

- Nghĩa là:100 gam H₂O hòa tan 64,2 gam MgSO₄ tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa

a gam H₂O  hòa tan  b gam MgSO₄tạo thành 1642 gam dung dịch bão hòa

→ a = 1642.100/164,2 = 1000 gam; b = 64,2.1642/164,2 = 642 gam

- Gọi x là số mol MgSO₄.6H₂O tách ra → Số mol H₂O tách ra là 6x mol

⟹ Khối lượng H₂O tách ra: 108x (g)

Khối lượng MgSO₄tách ra: 120x (gam)

Bước 3: Tính khối lượng tinh thể MgSO₄.6H₂O kết tinh

- Ở 20⁰C, S_MgSO4= 44,5 gam

- Ta có phương trình: \[\frac{{642 - 120x}}{{1000 - 108x}} = \frac{{44,5}}{{100}}\]

Giải ra x = 2,7386 mol

- Khối lượng MgSO₄.6H₂O kết tinh: 228.2,7386 = 624,4 gam.

Đáp án cần chọn là: D