Nhiệt phân muối kẽm nitrat sau một thời gian thu được chất rắn và thấy khối lượng chất rắn giảm 27 gam so với lượng ban đầu. Lượng khí thu được hòa tan vào 4 lít nước thu được dung dịch axit có pH = x. Giá trị x là

Bước 1: Tính m_H2Ovà m_MgSO4để tạo thành 1642 gam dd bão hòa.

- Ở 80⁰C, S_MgSO4= 64,2 gam

- Nghĩa là:100 gam H₂O hòa tan 64,2 gam MgSO₄ tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa

a gam H₂O  hòa tan  b gam MgSO₄tạo thành 1642 gam dung dịch bão hòa

→ a = 1642.100/164,2 = 1000 gam; b = 64,2.1642/164,2 = 642 gam

- Gọi x là số mol MgSO₄.6H₂O tách ra → Số mol H₂O tách ra là 6x mol

⟹ Khối lượng H₂O tách ra: 108x (g)

Khối lượng MgSO₄tách ra: 120x (gam)

Bước 3: Tính khối lượng tinh thể MgSO₄.6H₂O kết tinh

- Ở 20⁰C, S_MgSO4= 44,5 gam

- Ta có phương trình: \[\frac{{642 - 120x}}{{1000 - 108x}} = \frac{{44,5}}{{100}}\]

Giải ra x = 2,7386 mol

- Khối lượng MgSO₄.6H₂O kết tinh: 228.2,7386 = 624,4 gam.

Đáp án cần chọn là: D

Bước 1: Tính mH2SO4 và mH2Osau phản ứng

PTHH: MgO + H2SO4→ MgSO4+ H2O

0,25 → 0,25            0,25       0,25 mol

mH2SO4= 0,25.98 = 24,5 gam

→ Khối lượng nước sau phản ứng: \[{m_{H2O}} = \frac{{75}}{{25}}.24,5 + 0,25.18 = 78gam\]

Bước 2: Tính mMgSO4 còn lại và mH2O còn lại  

- Gọi x là số mol MgSO4.7H2O kết tinh

→ mMgSO4 còn lại= mMgSO4 ban đầu- mMgSO4 tách ra= 0,25.120 - 120x =  30 - 120x (gam)

mH2O còn lại= mH2O ban đầu- mH2O tách ra= 78 - 7x.18 =  78 - 126x (gam)

Bước 3: Tính mMgSO4.7H2O

- Ta có phương trình độ tan của MgSO4ở 100C là:

\[S = \frac{{30 - 120x}}{{78 - 126x}} \times 100 = 28,2\]  → x = 0,09476 mol

→ mMgSO4.7H2O= 0,09476.246 = 23,31 gam.

Đáp án cần chọn là: B