Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Để thu được 1 mol CaO(s) cần phải cung cấp 178,29 kJ nhiệt lượng. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4 sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ Vậy cần đốt cháy 178,29890,36 mol CH4 sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 178,29 kJ Khối lượng CH4 cần lấy là 178,29890,36.16 = 3,2 gam

Câu hỏi:

13/07/2024 8,387

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Để thu được 1 mol CaO(s) cần phải cung cấp 178,29 kJ nhiệt lượng.

Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ

Vậy cần đốt cháy $\frac{178, 29}{890, 36}$ mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 178,29 kJ

Khối lượng CH₄cần lấy là $\frac{178, 29}{890, 36}$ .16 = 3,2 gam

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

A. Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1

Phát biểu B và C là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*) ∆_{r $H_{298}^{o}$} = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2. ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) - ∆_{r $H_{298}^{o}$}(H₂(g)) - ∆_{r $H_{298}^{o}$}(H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra $\frac{184, 6}{2}$ = 92,3 kJ

⇒ ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Câu 2

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Xem đáp án

Lời giải

1 gam C₂H₂(g) tương ứng với $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂(g)

Đốt cháy hoàn toàn $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂(g) giải phóng 50,01 kJ nhiệt lượng

Vật đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂sẽ giải phóng 50,01.26 = 1300,26 kJ nhiệt lượng

Phản ứng: C₂H₂(g) + $\frac{5}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) ∆_{r $H_{298}^{o}$} = -1300,26 kJ

Câu 3