Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Để thu được 1 mol CaO(s) cần phải cung cấp 178,29 kJ nhiệt lượng. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4 sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ Vậy cần đốt cháy 178,29890,36 mol CH4 sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 178,29 kJ Khối lượng CH4 cần lấy là 178,29890,36.16 = 3,2 gam

Câu hỏi:

13/07/2024 6,802

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Để thu được 1 mol CaO(s) cần phải cung cấp 178,29 kJ nhiệt lượng.

Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ

Vậy cần đốt cháy $\frac{178, 29}{890, 36}$ mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 178,29 kJ

Khối lượng CH₄cần lấy là $\frac{178, 29}{890, 36}$ .16 = 3,2 gam

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1

B. Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

C. Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol^-1

D. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ

Lời giải

Phát biểu B và C là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*) ∆_{r $H_{298}^{o}$} = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2. ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) - ∆_{r $H_{298}^{o}$}(H₂(g)) - ∆_{r $H_{298}^{o}$}(H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra $\frac{184, 6}{2}$ = 92,3 kJ

⇒ ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Câu 2

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Xem đáp án

Lời giải

1 gam C₂H₂(g) tương ứng với $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂(g)

Đốt cháy hoàn toàn $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂(g) giải phóng 50,01 kJ nhiệt lượng

Vật đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂sẽ giải phóng 50,01.26 = 1300,26 kJ nhiệt lượng

Phản ứng: C₂H₂(g) + $\frac{5}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) ∆_{r $H_{298}^{o}$} = -1300,26 kJ

Câu 3