Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau; với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau. Tìm các ví dụ minh họa cho 2 nhận định trên.

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

- Ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau.

Ví dụ: Trong cùng một môi trường nhiệt độ phòng:

+ Quá trình oxi hóa sắt (cửa sắt) tạo gỉ sắt xảy ra chậm (vài tháng hoặc vài năm).

+ Quá trình oxi hóa thức ăn xảy ra nhanh (vài tiếng, 1 ngày hoặc vài ngày).

- Với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau.

Ví dụ: Rau được bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn rau để bên ngoài.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Xem đáp án

Lời giải

a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

$v = k . C_{N O}^{2} . C_{O_{2}}$

b) - nồng độ O₂tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi

$v_{1} = k . C_{N O}^{2} .3. C_{O_{2}} = 3 v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 3 lần

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂không đổi

$v_{3} = k . {(3. C_{N O}^{})}^{2} . C_{O_{2}} = 9 v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 9 lần

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần

$v_{3} = k . {(3. C_{N O}^{})}^{2} .3. C_{O_{2}} = 27 v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 27 lần.

Câu 2

Xem đáp án

Lời giải

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật là:

$v = k . C_{H_{2}}^{} . C_{C l_{2}}$

b) Nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂

⇒ $v' = k . \frac{C_{H_{2}}}{2} . C_{C l_{2}} = \frac{v}{2}$

Vậy tốc độ phản ứng giảm một nửa khi nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂

Câu 3