Giả sử một căn phòng có thành phần phần trăm theo thể tích của oxygen trong không khí là 17%. Tốc độ “phản ứng hô hấp” của người ở trong phòng tăng hay giảm bao nhiêu lần so với ở ngoài phòng? Biết rằng oxygen chiếm khoảng 20,9% theo thể tích trong không khí.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Chuyên đề Hóa 10 Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Tốc độ “phản ứng hô hấp” phụ thuộc nồng độ oxygen theo phương trình tốc độ:

v = k × $C_{O_{2}}$

$\frac{v_{17 %}}{v_{20, 9 %}} = \frac{17}{20, 9} \approx 0, 81$ lần

Như vậy tốc độ “phản ứng hô hấp” của người ở trong phòng giảm chỉ còn bằng 0,81 lần so với ở ngoài phòng.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol octane (C₈H₁₈, chất có trong xăng) và 1 mol methane (thành phần chính của khí thiên nhiên). Dự đoán mức độ mãnh liệt của các phản ứng này.

Xem đáp án

Lời giải

Phản ứng đốt cháy 1 mol octane:

C₈H₁₈(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 8CO₂(g) + 9H₂O(g)

∆_r= $H_{298}^{o}$ E_b(C₈H₁₈) + $\frac{25}{2}$ .E_b(O₂) – 8.E_b(CO₂) – 9.E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 7.E_C-C+ 18.E_C-H + $\frac{25}{2}$ .E_O=O – 8.2.E_C=O – 9.2.E_O-H

∆_r $H_{298}^{o}$ = 7.347 + 18.413 + $\frac{25}{2}$ .498 – 8.2.745 – 9.2.467 = -4238 kJ

Đốt cháy 1 mol C₈H₁₈(g) tỏa ra 4238 kJ nhiệt lượng

Phản ứng đốt cháy 1 mol methane

CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(CH₄) + 2.E_b(O₂) – E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4E_C-H + 2.E_O=O – 2.E_C=O – 2.2.E_O-H

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.413 + 2.498 – 2.745 – 2.2.467 = -710 kJ

Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra 710 kJ nhiệt lượng

Như vậy nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy octane lớn hơn nhiều so với đốt cháy methane. Hay phản ứng đốt cháy octane xảy ra mãnh liệt hơn phản ứng đốt cháy methane.

Câu 2

Ở điều kiện thường (298 K), oxygen chiếm khoảng 20,9% theo thể tích trong không khí, tương đương với áp suất 0,209 atm. Tính nồng độ mol/L của oxygen trong không khí.

Xem đáp án

Lời giải

Lấy 100 L không khí có 20,9 L oxygen

$n_{O_{2}} = \frac{P_{O_{2}} \times V_{O_{2}}}{R \times T}$ = $\frac{0, 209 \times 20, 9}{0, 082 \times 298}$ = 0,179 mol

$C_{O_{2}} = {\frac{n_{O_{2}}}{V_{O_{2}}}}_{} = \frac{0, 179}{20, 9}$ = 8,56.10^-3 mol/L

Câu 3