Thực hiện hai thí nghiệm hòa tan đá vôi vào dung dịch HCl 1M ở cùng một nhiệt độ.

Thí nghiệm 1: Cho 0,5 gam đá vôi dạng bột bào 10 mL HCl 1 M.

Thí nghiệm 2: Cho 0,5 gam đá vôi dạng viên vào 10 mL HCl 1 M.

a) Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm nào nhanh hơn? Giải thích.

b) Năng lượng hoạt hóa của hai phản ứng bằng nhau hai khác nhau?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1 nhanh hơn. Vì đá vôi dạng bột thì diện tích bề mặt tiếp xúc với các phân tử HCl lớn hơn dẫn đến tốc độ phản ứng nhanh hơn.

b) Năng lượng hoạt hóa của hai phản ứng là bằng nhau vì diện tích bền mặt không ảnh hưởng đến năng lượng hoạt hóa.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho phản ứng:

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

Biết Ea = 314 kJ mol-1

a) Hãy so sánh tốc độ phản ứng ở 25oC và 450oC

b) Nếu sử dụng xúc tác là hỗn hợp V2O5, TiO2 thì năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 84 kJ mol-1 . Hãy so sánh tốc độ phản ứng khi có và không có chất xúc tác ở nhiệt độ 450oC.

Xem đáp án

Lời giải

a) Theo phương trình Arrhenius ta có:

$k_{1} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{1}}}$ (1)

$k_{2} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{2}}}$ (2)

T₁ = 25 + 273 = 298K

T₂ = 450 + 273 = 723K

Chia vế hai phương trình (2) cho (1) ta được

$\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{E_{a}}{R} . (\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2} . T_{1}})}$ = $e^{\frac{{314.10}^{3}}{8,314} . (\frac{723 - 298}{723.298})}$ = 2,26.10³²

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2,26.10³²lần khi nhiệt độ tăng từ 25^oC đến 450^oC.

b) Áp dụng phương trình Arrhenius ta có:

$k_{1} = A e^{\frac{- E_{a} (1)}{R T}}$ (3)

$k_{2} = A e^{\frac{- E_{a} (2)}{R T}}$ (4)

Chia vế hai phương trình (4) cho (3), thu được: $\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{E_{a} (1) - E_{a} (2)}{R T}}$ (5)

Thay số vào (5) ta được: $\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{(314 - 84) {.10}^{3}}{8,314.723}}$ = 4,14.10¹⁶

Vậy khi thêm chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng 4,14.10¹⁶lần.

Câu 2

Cho phản ứng:

2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)

So sánh tốc độ phân hủy NO2 ở nhiệt độ 25oC (nhiệt độ thường) và 800oC (nhiệt độ ống xả khí thải động cơ đốt trong). Biết Ea = 114 kJ mol-1

Xem đáp án

Lời giải

Theo phương trình Arrhenius ta có:

$k_{1} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{1}}}$ (1)

$k_{2} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{2}}}$ (2)

T1 = 25 + 273 = 298K

T2 = 800 + 273 = 1073K

Chia vế hai phương trình (2) cho (1) ta được

$\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{E_{a}}{R} . (\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2} . T_{1}})}$ = $e^{\frac{{114.10}^{3}}{8,314} . (\frac{1073 - 298}{1073.298})}$ = 2,7.1014

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2,7.1014 lần khi nhiệt độ tăng từ 25oC đến 800oC.

Câu 3