Đốt cháy hòa toàn 15,6 gam benzen rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?

Dẫn lần lượt các khí đã cho vào dung dịch nước brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom là C₂H₂, hai khí còn lại là CH₄ và CO₂

C₂H₂  +   2Br₂ → C₂H₂Br₄

Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ dư, khí làm đục nước vôi trong là CO₂, còn lại là CH₄

CO₂   +   Ca(OH)₂   →   CaCO₃↓ +   H₂O

$n_{hh}=n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$

$n_{B{r}_2}=\frac{32}{160}=0,2mol$

a) Phương trình hóa học:   C₂H₂   +   2Br₂ →   C₂H₂Br₄

b) Theo phương trình ta có : ${\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}}\text{ = }\frac{\text{1}}{\text{2}}{\text{n}}_{{\text{Br}}_{\text{2}}}\text{ = }\frac{\text{0,2}}{\text{2}}\text{ = 0,1 (mol)}$

$n_{C{H}_4}=n_{hh}-n_{C_2{H}_2}$ = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol

 $V_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_2}.22,4$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

$\%V_{C_2{H}_2}=\frac{2,24}{5,6}.100\%=40\%$

 $\%V_{C{H}_4}$ = 100% - 40% = 60%

 c) Phương trình hóa học phản ứng đốt cháy hỗn hợp khí trên:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,15\to 0,3mol\end{array}$ (1)

Từ (1) và (2) ta có: $n_{O_2}$ = 0,3 + 0,25 = 0,55 mol

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4$ = 0,55.22,4 = 12,32 lít