Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

Để thu được O₂ tinh khiết, người ta dẫn X qua dung dịch NaOH vì Cl₂, CO₂ và SO₂ đều có phản ứng (dung dịch NaOH giữ lại Cl₂, CO₂ và SO₂) còn O₂ không có phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Chọn đáp án B.

Để phân biệt SO₂ và CO₂ có thể dùng dung dịch brom. SO₂ làm mất màu dung dịch brom còn CO₂ thì không.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Chọn đáp án D.

Dung dịch hỗn hợp hai muối natri clorua (NaCl) và natri hipoclorit (NaClO) được gọi là nước gia-ven

Chọn đáp án A.

Clo tác dụng với sắt xảy ra phản ứng:

3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t°}{\to }$  2FeCl₃

Tuy Fe dư nhưng đây không phải trong dung dịch, do đó Fe không tiếp tục phản ứng với FeCl₃ để tạo ra FeCl₂

Vậy sau phản ứng thu được gồm Fe và FeCl₃.

Chnọn đáp án D.

Để phân biệt 3 khí O₂, Cl₂ và HCl ta dùng giấy quỳ tím ẩm.

- O₂ không làm đổi màu quỳ

- Cl₂ làm mất màu quỳ tím ẩm (do HClO sinh ra có tính tẩy màu)

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

- HCl làm quỳ tím ẩm hóa đỏ (vì HCl tan vào nước tạo thành axit HCl)

Chọn đáp án A.

$n_{C{l}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05mol$

$\begin{array}{l}2NaOH+C{l}_2 \to NaCl+NaClO+H_{2}O\\ 0,1 \leftarrow 0,05\to 0,05mol\end{array}$

⇒ V_NaOH =  $\frac{0,1}{1}=0,1$ lít

⇒ C_{M NaCl} = $\frac{0,05}{0,1}$ = 0,5M

Chọn đáp án B.

Khí CO chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al ⇒ khử được CuO và Fe₂O₃

Chọn đáp án A.

Nước đá khô là CO₂ rắn

Chọn đáp án D.

MgO không phản ứng với CO

$\begin{array}{l}CuO+CO \stackrel{t°}{\to }Cu+C{O}_2\\ 0,2 \to 0,2\end{array}$

Chất rắn gồm MgO và Cu

⇒ x = m_MgO + m_Cu = 0,2.40 + 0,2.64 = 20,8 gam

Chọn đáp án C.

 $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,3.0,5 = 0,15 mol = $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$

Hỗn hợp muối cacbonat tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được  

$V_{C{O}_2}$ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Chọn đáp án C.

Phát biểu không đúng là: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử

Chọn đáp án C.

Chất hữu cơ là: hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat, muối cacbua và xianua.

Chọn đáp án C.

có k = $\frac{2.C+2-H}{2}$ = $\frac{2.4+2-8}{2}$  = 1 ⇒ π = 1 (vì v = 0) ⇒ trong phân tử có 1 liên kết đôi

1. CH₂=CH-CH₂-CH₃

2. CH₃-CH=CH-CH₃

3. CH₃-C(CH₃)=CH₂

Chọn đáp án A.

Vì A chỉ chứa C, H và O

⇒ %m_C = 100% - %m_H - %m_O = 100% - 10,49% - 5,594% = 83,916%

⇒ x : y : z =  $\frac{m_C}{12}:\frac{m_H}{1}:\frac{m_O}{16}=\frac{83,916}{12}:\frac{10,49}{1}:\frac{5,594}{16}$

=  6,993 : 10,49 : 0,349 = 20 : 30 : 1

Vì renitol chứa một nguyên tử O ⇒ z = 1

⇒ x = 20 và y = 30

⇒ Công thức phân tử của retinol là C₂₀H₃₀O

Chọn đáp án D.

Phản ứng của metan đặc trưng cho liên kết đơn là: phản ứng thế

Chọn đáp án C.

Chất vừa làm mất màu dung dịch brom, vừa tham gia phản ứng trùng hợp là chất có liên kết đôi (giống etilen)

⇒ CH₂ = CH-CH₃

Chọn đáp án D.

- Công thức cấu tạo của axetilen: H – C ≡ C – H.

⇒ cấu tạo phân tử axetilen gồm: và 2 liên kết đơn C – H.

+ Có 1 liên kết ba giữa 2 nguyên tử cacbon

+ Trong liên kết ba có 2 liên kết kém bền, dễ bị đứt lần lượt trong phản ứng hóa học

Chọn đáp án A.

Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là: Phân tử có vòng 6 cạnh chứa 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn

Chọn đáp án C.

Để sử dụng nhiên liệu có hiệu quả cần phải cung cấp không khí hoặc oxi vừa đủ.

Nếu dư hoặc thiếu oxi sẽ gây lãng phí nhiên liệu đồng thời dễ xảy ra cháy nổ.

Chọn đáp án A.

$n_{C_6{H}_6}=\frac{15,6}{78}=0,2mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}2C_6{H}_6+15O_2\stackrel{t°}{\to }12C{O}_2+\text{ 6}{H}_{2}O\\ 0,2\to 1,2\to 0,6mol\end{array}$

$\begin{array}{l}C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O\\ 1,2\to 1,2mol\end{array}$

⇒ $m_{CaC{O}_3}$ = 1,2.100 = 120g

$m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$ = 1,2.44 + 0,6.18 = 63,6 gam < $m_{CaC{O}_3}$

⇒ Khối lượng dung dịch giảm là: 120 − 63,6 = 56,4 (g)

Chọn đáp án C.

Dẫn lần lượt các khí đã cho vào dung dịch nước brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom là C₂H₂, hai khí còn lại là CH₄ và CO₂

C₂H₂  +   2Br₂ → C₂H₂Br₄

Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ dư, khí làm đục nước vôi trong là CO₂, còn lại là CH₄

CO₂   +   Ca(OH)₂   →   CaCO₃↓ +   H₂O

$n_{hh}=n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$

$n_{B{r}_2}=\frac{32}{160}=0,2mol$

a) Phương trình hóa học:   C₂H₂   +   2Br₂ →   C₂H₂Br₄

b) Theo phương trình ta có : ${\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}}\text{ = }\frac{\text{1}}{\text{2}}{\text{n}}_{{\text{Br}}_{\text{2}}}\text{ = }\frac{\text{0,2}}{\text{2}}\text{ = 0,1 (mol)}$

$n_{C{H}_4}=n_{hh}-n_{C_2{H}_2}$ = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol

 $V_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_2}.22,4$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

$\%V_{C_2{H}_2}=\frac{2,24}{5,6}.100\%=40\%$

 $\%V_{C{H}_4}$ = 100% - 40% = 60%

 c) Phương trình hóa học phản ứng đốt cháy hỗn hợp khí trên:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,15\to 0,3mol\end{array}$ (1)

Từ (1) và (2) ta có: $n_{O_2}$ = 0,3 + 0,25 = 0,55 mol

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4$ = 0,55.22,4 = 12,32 lít