Cho dung dịch NaOH 1M để tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của muối natri clorua thu được là

Dẫn lần lượt các khí đã cho vào dung dịch nước brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom là C₂H₂, hai khí còn lại là CH₄ và CO₂

C₂H₂  +   2Br₂ → C₂H₂Br₄

Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ dư, khí làm đục nước vôi trong là CO₂, còn lại là CH₄

CO₂   +   Ca(OH)₂   →   CaCO₃↓ +   H₂O

$n_{hh}=n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$

$n_{B{r}_2}=\frac{32}{160}=0,2mol$

a) Phương trình hóa học:   C₂H₂   +   2Br₂ →   C₂H₂Br₄

b) Theo phương trình ta có : ${\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}}\text{ = }\frac{\text{1}}{\text{2}}{\text{n}}_{{\text{Br}}_{\text{2}}}\text{ = }\frac{\text{0,2}}{\text{2}}\text{ = 0,1 (mol)}$

$n_{C{H}_4}=n_{hh}-n_{C_2{H}_2}$ = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol

 $V_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_2}.22,4$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

$\%V_{C_2{H}_2}=\frac{2,24}{5,6}.100\%=40\%$

 $\%V_{C{H}_4}$ = 100% - 40% = 60%

 c) Phương trình hóa học phản ứng đốt cháy hỗn hợp khí trên:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,15\to 0,3mol\end{array}$ (1)

Từ (1) và (2) ta có: $n_{O_2}$ = 0,3 + 0,25 = 0,55 mol

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4$ = 0,55.22,4 = 12,32 lít