Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Đáp án đúng là: A

Người ta sử dụng phương pháp crăckinh dầu mỏ để bẻ gãy phân tử hiđrocacbon nhằm tạo ra hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon có phân tử khối nhỏ hơn.

Đáp án đúng là: A

Than gầy là loại than già nhất có hàm lượng cacbon trên 90%.

Đáp án đúng là: A

Khi đốt khí H₂ với O₂ thì xảy ra phản ứng: $2H_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }2H_{2}O$

Với chất khí, tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol. Theo phương trình hóa học trên, để hỗn hợp nổ mạnh nhất thì tỉ lệ thể tích giữa H₂ và O₂ là: 2:1.

Đáp án đúng là: D

PTHH: $C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O$

Theo phương trình hóa học: $n_{O_2}=3n_{C_2{H}_4}\to V_{O_2}=3V_{C_2{H}_4}=3.1=3\left(l\right)$

→V_kk = 3.5 = 15 (lít)

Đáp án đúng là: A

C₂H₄ làm mất màu dung dịch brom, còn CH₄ thì không.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

Đáp án đúng là: A

Gọi $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=x\left(mol\right);n_{NaHC{O}_3}=y\left(mol\right)$

  $$\begin{gathered} N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ x x \left(mol\right) \\ NaHC{O}_3+HCl\to NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ y y \left(mol\right) \end{gathered}$$

Theo đề bài ra, ta có: $\left\{\begin{array}{l}{m}_{hh}=19g\\ V_{C{O}_2}=4,48l\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}106x+84y=19\\ x+y=\frac{4,48}{22,4}=0,2\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,1\end{array}\right.$

$$\begin{gathered} m_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,1.106=10,6g \\ {m}_{NaHC{O}_3}=19-10,6=8,4g \end{gathered}$$

Đáp án đúng là: B

Khi đốt khí thiên nhiên thì xảy ra phản ứng sau:

 $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$ (1)

Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư thì:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)

$m_{CaC{O}_3}=29,4g\to n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{29,4}{100}=0,294\left(mol\right)$

Theo phương trình hóa học (2):

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{o}_3}=0,294\left(mol\right)$

Theo phương trình hóa học (1):

$n_{C{O}_2}=n_{C{H}_4}=\frac{V.96}{100.22,4}\left(mol\right)$

Tổng số mol CO₂ tham gia phương trình hóa học (2) là:

$\frac{V.96}{100.22,4}+\frac{V.2}{100.22,4}$(mol)

→$\frac{V.96}{100.22,4}+\frac{V.2}{100.22,4}=0,294\to V=6,72$ (lít)

Đáp án đúng là: C

PTHH: C₆H₆ + Br₂ $\stackrel{Fe,t^o}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

$n_{C_6{H}_{5}Br}=\frac{31,4}{157}=0,5\left(mol\right)$

Theo phương trình hóa học:

$n_{C_6{H}_6}=n_{C_6{H}_{5}Br}=0,2\left(mol\right)\to m_{C_6{H}_6}=0,2.78=15,6\left(g\right)$

Vì H = 85% nên khối lượng benzen cần dùng là:

$m_{C_6{H}_6}=\frac{15,6.100}{85}=18,353\left(g\right)$