Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Phương trình phản ứng:

M + Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ MCl₂

Theo phương trình phản ứng ta có: n_M = $n_{MC{l}_2}$

Suy ra $\frac{19,5}{M}=\frac{40,8}{M+2.35,5}$ suy ra M = 65

Vậy M là Zn.

Chọn đáp án A.

Tính chất hóa học của clo là:

+ Tác dụng với hầu hết kim loại

+ Tác dụng với hiđro

+ Tác dụng với nước

+ Tác dụng với dung dịch kiềm

Chọn đáp án D.

Nguyên liệu được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là HCl đặc

MnO_2(r) + 4HCl_đặc $\stackrel{t°}{\to }$ MnCl₂ + Cl_2(k) + 2H₂O

Chọn đáp án C.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_Clo = m_muối

Suy ra $m_{C{l}_2}$ = m_muối – m_X = 41,7 – 20,4 = 21,3 gam

Số mol của Cl₂ là: $n_{C{l}_2}$ = $\frac{21,3}{71}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích khí clo ở đktc là: $V_{C{l}_2}$ = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Chọn đáp án A.

Số mol của MnO₂ là: $n_{Mn{O}_2}$ = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Mn{O}_2+4HCl\stackrel{t°}{\to }MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O\\ 0,4\to \text{ 0,4 (mo}l)\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{l}_2}$ = 0,4 mol

Thể tích khí Cl₂ ở đktc là: $V_{C{l}_2}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Chọn đáp án A.

Số mol của PbO là:  $n_{PbO}=\frac{4,46}{223}$= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2PbO+C\stackrel{t°}{\to }2Pb+C{O}_2\\ 0,02\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,02 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Pb = 0,02 mol

Vậy khối lượng Pb thu được là: m_Pb = 0,02.207 = 4,14 gam

Chọn đáp án C.

Kim cương và than chì là 2 dạng thù hình của cacbon vì đều do nguyên tố cacbon tạo nên.

Chọn đáp án A.

CO là oxit trung tính (oxit không tạo muối)

CO₂ là oxit axit.

Chọn đáp án B.

Cho dung dịch K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ hiện tượng của phản ứng là xuất hiện kết tủa trắng (CaCO₃)

Phương trình phản ứng:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ _trắng + 2KOH

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng đúng: 2NaHCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Chọn đáp án A.

Số mol của Na₂CO₃ là:  $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{5,3}{106}$= 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2NaOH\\ 0,05\text{ 0,05 (mol)}\end{array}$

$n_{CaC{O}_3}$= 0,05 mol

⇒ $m_{CaC{O}_3}$ = 0,05.100 = 5 gam

Chọn đáp án B.

Trong công nghiệp, Si được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện.

Chọn đáp án B.

Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.

Chọn đáp án D.

Ta có:

+ P và N cùng thuộc nhóm VA.

Theo quy luật biến đổi xác định được tính phi kim của P < N

+ O và N cùng thuộc chu kỳ 2.

Theo quy luật biến đổi xác định được tính phi kim của N < O

Vậy chiều tăng dần tính phi kim là: P < N < O.

Chọn đáp án B.

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại, muối xianua, cacbua, …

Chọn đáp án C.

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại, muối xianua, cacbua, …

⇒ Chất không thuộc loại chất hữu cơ là CO₂

Chọn đáp án D.

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong CH₃Cl là

 $\%m_C=\frac{12.1}{12+3+35,5}.100\%$ = 23,76%

Chọn đáp án A.

Ta có M_A = 28. = 28.2 = 56 g/mol

Vậy công thức phân tử chất hữu cơ A là C₄H₈.

Chọn đáp án D.

Có hai công thức cấu tạo là:

$H-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-Cl$ và $H-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{Cl}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-H$

Chọn đáp án B.

Số phát biểu đúng là (1), (2), (3)

Phát biểu (4) sai vì có 3 loại mạch cacbon: mạch không phân nhánh (mạch thẳng), mạch nhánh và mạch vòng.

Chọn đáp án C.

Phân tử metan CH₄ có cấu tạo chóp tứ điện.

Chọn đáp án B.

Số mol CH₄ là:  $n_{C{H}_4}=\frac{4,8}{16}$= 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,3\to \text{ 0,3 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{O}_2}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích CO₂ thu được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Ứng dụng của etilen là:

+ Etilen dùng để điều chế axit axetic, rượu etylic, đicloetan, polime (PE, PVC), …

+ Etilen dùng kích thích quả mau chín.

Chọn đáp án D.

Số mol của C₂H₄ là:  $n_{C_2{H}_4}=\frac{4,48}{22,4}$= 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_2{H}_4+3O_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O\\ \text{0,2 0,6 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{O_2}$ = 0,6 mol

Vậy thể tích O₂ cần dùng là: V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Chọn đáp án C.

Ta có: M_X = 13. $M_{H_2}$ = 13.2 = 26

Vậy X là C₂H₂ ( $M_{C_2{H}_2}$ = 26 g/mol)

Chọn đáp án C.

Số mol C₂H₂ là:  $n_{C_2{H}_2}=\frac{0,448}{22,4}$= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ 0,02\text{ 0,04 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{B{r}_2}$ = 0,04 mol

Vậy thể tích dung dịch brom cần dùng là: V = $\frac{n}{C_M}=\frac{0,04}{2}$  = 0,02 lít.

Chọn đáp án D.

Metan không làm mất màu dung dịch brom.

C₂H₂ và C₂H₄ làm mất màu dung dịch brom.

Chọn đáp án D.

Tính chất vật lý của benzen là

+ Benzen là chất lỏng, không màu

+ Benzen độc

+ Benzen không tan trong nước

Chọn đáp án D.

Số mol của C₆H₆ là:  $n_{C_6{H}_6}=\frac{3,9}{78}$= 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_6+B{r}_2\stackrel{ botFe}{\to }{C}_6{H}_{5}Br+HBr\\ 0,05\text{ 0,05 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có:  $n_{C_6{H}_{5}Br}$= 0,05 mol

Khối lượng C₆H₅Br trên lý thuyết là:  $m_{C_6{H}_{5}Br}$ = 0,05.157 = 7,85 gam

Hiệu suất của phản ứng là: H = $\frac{4,71}{7,85}.100\%$  = 60%

Chọn đáp án A.