Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 7)

Phương trình phản ứng:

2H₂ + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$  2H₂O

Nước là môi trường trung tính nên không làm quỳ đổi màu.

Chọn đáp án D.

Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì thứ tự của các phi kim này là:

F > Cl > O > Si

Chọn đáp án D.

Khí clo không tác dụng với khí O₂

Khí clo tác dụng với: dung dịch NaOH, Ca(OH)₂, H₂O

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

$C{l}_2+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HClO$

Chọn đáp án B.

Đốt cháy cacbon bởi O₂, nếu dư thừa oxi thì sau phản ứng thu được hỗn hợp khí là

CO₂ và O₂ dư

Chọn đáp án D.

Số mol CuO là: n_CuO = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}CO+CuO\stackrel{t°}{\to }Cu+C{O}_2\\ 0,03\text{ 0,03 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: n_CO = 0,03 mol

Thể tích khí CO cần dùng (đktc) là: V_CO = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit là: CaO

CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Chọn đáp án D.

Điều không đúng cho phản ứng của CO và O₂ là: Phản ứng thu nhiệt.

Chọn đáp án B.

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Chọn đáp án D.

Số mol của Na₂CO₃ là:  $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{5,3}{106}$= 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2NaOH\\ 0,05\text{ 0,05 (mol)}\end{array}$

Số mol của CaCO₃ là: $n_{CaC{O}_3}$ = 0,05 mol

Khối lượng CaCO₃ là: $m_{CaC{O}_3}$ = 0,05.100 = 5 gam

Chọn đáp án B.

Dung dịch axit H₂CO₃ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Chọn đáp án A.

Công nghiệp silicat gồm

+ sản xuất đồ gốm

+ sản xuất thủy tinh

+ sản xuất xi măng

Công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng.

Chọn đáp án D.

Số mol Cl₂ là: $n_{C{l}_2}=\frac{2,24}{22,4}$  = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{l}_2+2KOH\to KCl+KClO+H_{2}O\\ 0,1\text{ 0,2 (mol)}\end{array}$

Thể tích của dung dịch KOH 1M là: V_KOH = $\frac{0,2}{1}$  = 0,2 lít.

Chọn đáp án A.

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả năng nhận electron tăng nên tính phi kim tăng.

Chọn đáp án C.

Số mol của CaCO₃ phản ứng là:  $n_{CaC{O}_3}=\frac{50}{100}.\frac{80}{100}$= 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}CaC{O}_3\stackrel{t°}{\to }CaO+C{O}_2\\ 0,4\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,4 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{O}_2}$ = 0,4 mol

Vậy thể tích khí CO₂ là: V = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Chọn đáp án B.

Hợp chất hữu cơ được chia thành 2 loại:

+ Hiđrocacbon: phân tử chỉ có 2 nguyên tố là cacbon và hiđro (CH₄, C₂H₄, …)

+ Dẫn xuất của hiđrocacbon: ngoài cacbon và hiđro, trong phân tử còn có các nguyên tố khác như oxi, clo, … (C₂H₆O, CH₃Cl, …

Chọn đáp án B.

Hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ khác nhau ở điểm:

+ Hợp chất hữu cơ kém bền hơn hợp chất vô cơ

+ Hợp chất hữu cơ thường có số lượng nhiều hơn hợp chất vô cơ

+ Hợp chất hữu cơ thường chứa C, H và có thể có O, Cl, …

Chọn đáp án D.

Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon.

 Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

Chọn đáp án D.

Gọi công thức phân tử của hợp chất X là: C_xH_y

Ta có  $x:y=\frac{m_C}{12}:\frac{m_H}{1}=\frac{6}{12}:\frac{1}{1}=0,5:1=1:2$

Suy ra công thức đơn giản của hợp chất X là: CH₂

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng ${\left(C{H}_2\right)}_n$

M_X = 56 = n.(12 + 2), suy ra n = 4

Vậy công thức phân tử của hợp chất X là: C₄H₈

Chọn đáp án D.

Có hai công thức cấu tạo là:

$H-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-Cl$  và $H-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{Cl}}{C}}-\underset{\stackrel{\left|\right.}{}}{\overset{\underset{\left|\right.}{}}{C}}-H$

Chọn đáp án B.

Công thức cấu tạo trên là của hợp chất: C₂H₅Cl

Chọn đáp án A.

Ta có: %m_C = $\frac{12}{16}.100\%$  = 75%

%m_H = 100% - 75% = 25%

Chọn đáp án C.

Số mol của C₂H₄ là:  $n_{C_2{H}_4}=\frac{8,4}{28}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{l}{C}_2{H}_4+3O_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,3\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,6 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{O}_2}$ = 0,6 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là: V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Chọn đáp án A.

Số mol của C₂H₄ là: $n_{C_2{H}_4}=\frac{14}{28}$  = 0,5 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_2{H}_4 +B{r}_2 \to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ 0,5\text{ 0,5 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{B{r}_2}$ = 0,5 mol

Vậy khối lượng brom tham gia phản ứng là: $m_{B{r}_2}$= 0,5.160 = 80 gam.

Chọn đáp án A.

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí axetilen bằng phương pháp nào là tốt nhất trong các phương pháp sau

+ Đẩy không khí

+ Đẩy nước

Chọn đáp án D.

Số mol C₂H₂ là: $n_{C_2{H}_2}=\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ 0,02\text{ 0,04 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{B{r}_2}$ = 0,04 mol

Vậy thể tích dung dịch brom cần dùng là: V = $\frac{n}{C_M}=\frac{0,04}{2}$  = 0,02 lít.

Chọn đáp án D.

Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là: Axetilen

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng: 2C₆H₆ + 15O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 12CO₂ + 6H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có tỉ lệ CO₂ : H₂O = 12 : 6 = 2 : 1

Chọn đáp án D.

Số mol của C₆H₆ là: $n_{C_6{H}_6}=\frac{3,9}{78}$  = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_6+B{r}_2\stackrel{ botFe}{\to }{C}_6{H}_{5}Br+HBr\\ 0,05\text{ 0,05 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C_6{H}_{5}Br}$  = 0,05 mol

Khối lượng C₆H₅Br trên lý thuyết là: $m_{C_6{H}_{5}Br}$  = 0,05.157 = 7,85 gam

Hiệu suất của phản ứng là: H = $\frac{4,71}{7,85}.100\%$  = 60%

Chọn đáp án A.