Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,02M.
a. Tính số mol các ion trong dung dịch A
b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B
Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,02M.
a. Tính số mol các ion trong dung dịch A
b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B
Quảng cáo
Trả lời:

a. = nHCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol
= nHCl = 0,001 mol
= 0,002 mol
b. = 0,005 mol, = 0,01.0,4 = 0,004 mol
Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol
Suy ra [H+ dư] = = 0,002
Vậy pH = -log(0,002) 2,7
Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay
- Trọng tâm Hóa học 11 dùng cho cả 3 bộ sách Kết nối, Cánh diều, Chân trời sáng tạo VietJack - Sách 2025 ( 58.000₫ )
- Sách - Sổ tay kiến thức trọng tâm Vật lí 11 VietJack - Sách 2025 theo chương trình mới cho 2k8 ( 45.000₫ )
- Sách lớp 11 - Trọng tâm Toán, Lý, Hóa, Sử, Địa lớp 11 3 bộ sách KNTT, CTST, CD VietJack ( 52.000₫ )
- Sách lớp 10 - Combo Trọng tâm Toán, Văn, Anh và Lí, Hóa, Sinh cho cả 3 bộ KNTT, CD, CTST VietJack ( 75.000₫ )
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
1. Phương trình điện li:
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
CH3COOH CH3COO- + H+
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
2.
a) NaCl + AgNO3 ® NaNO3 + AgCl↓
Phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- ® AgCl
b) H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O
Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- ® H2O
Câu 2
A. 14
B. 12
C. 13
D. 11
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Có nH+ = 0,02 mol, nOH- = 0,03 mol
Suy ra nOH-(dư) = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol
[OH- dư] = M
Suy ra pH = 14 – (-log0,1) = 14 – 1 = 13
Câu 3
A. 12% và 88%.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
A. 19,2 gam.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 6
A. 0,1M.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.