Câu hỏi:

19/08/2025 4,880

Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H₂SO₄ 0,02M.

a. Tính số mol các ion trong dung dịch A

b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a. $Σ n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol

$n_{C l^{-}}$ = n_HCl = 0,001 mol

$n_{S {O_{4}}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,002 mol

b. $n_{H^{+}}$ = 0,005 mol, $n_{O H^{-}}$ = 0,01.0,4 = 0,004 mol

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 004 0,004 mol \end{array}$

Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol

Suy ra [H⁺ dư] = $\frac{0, 001}{0, 1 + 0, 4}$ = 0,002

Vậy pH = -log(0,002) $\approx$ 2,7

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HCl; NaOH; CH₃COOH; CaCl₂

2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) NaCl + AgNO₃ ®

b) H₂SO₄ + NaOH ®

Xem đáp án

Lời giải

1. Phương trình điện li:

HCl $\to$ H⁺+ Cl^-

NaOH $\to$ Na⁺ + OH^-

CH₃COOH $⇄$ CH₃COO^- + H⁺

CaCl_{2 $\to$} Ca²⁺ + 2Cl^-

a) NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl↓

Phương trình ion rút gọn: Ag⁺+ Cl^- ® AgCl

b) H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- ® H₂O

Câu 2

Trộn 40ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch sau khi trộn là

A. 14

B. 12

C. 13

D. 11

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Có n_H⁺ = 0,02 mol, n_OH^- = 0,03 mol

Suy ra n_OH^-(dư) = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

[OH^- dư] = $\frac{0, 01}{0, 04 + 0, 06} = 0, 1$ M

Suy ra pH = 14 – (-log0,1) = 14 – 1 = 13

Câu 3

Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al và Mg trong dd HNO₃ loãng thu được dd A và 1,568 lít hh khí X đều không màu, có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí (không có NH₄NO₃). Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Vậy % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hh bằng:

A. 12% và 88%.

B. 13% và 87%.

C. 12,8% và 87,2%.

D. 20% và 80%.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

1. Dung dịch X có chứa 0,1 mol NH₄⁺, 0,2 mol Fe³⁺, 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính a và m?

2. Cho x gam P₂O₅ tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3x gam chất rắn. Tính giá trị của x.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 19,2 gam.

B. 28,8 gam.

C. 14,4 gam.

D. 12,8 gam.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Dung dịch AlCl₃ 0,1M có nồng độ cation Al³⁺là bao nhiêu?

A. 0,1M.

B. 0,15M.

C. 0,2M.

D. 0,3M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H₂SO₄ 0,02M.

a. Tính số mol các ion trong dung dịch A

b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B

1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HCl; NaOH; CH₃COOH; CaCl₂

2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) NaCl + AgNO₃ ®

b) H₂SO₄ + NaOH ®

Trộn 40ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch sau khi trộn là

Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

Dung dịch AlCl₃ 0,1M có nồng độ cation Al³⁺là bao nhiêu?