Câu hỏi:

19/08/2025 4,013 Lưu

Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,02M.

a. Tính số mol các ion trong dung dịch A

b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

a. ΣnH+ = nHCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol

nCl= nHCl = 0,001 mol

nSO42=nH2SO4= 0,002 mol

b. nH+ = 0,005 mol, nOH = 0,01.0,4 = 0,004 mol

H++OHH2O0,004 0,004                mol

Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol

Suy ra [H+ dư] = 0,0010,1+0,4  = 0,002

Vậy pH = -log(0,002) 2,7

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

1. Phương trình điện li:

HCl H+ + Cl-

NaOH Na+ + OH-

CH3COOH CH3COO- + H+

CaCl2 Ca2+ + 2Cl-

2.

a) NaCl + AgNO3 ® NaNO3 + AgCl↓

Phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- ® AgCl

b) H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O

Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- ® H2O

Lời giải

Đáp án đúng là: C        

Có nH+ = 0,02 mol, nOH- = 0,03 mol

Suy ra nOH-(dư) = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

[OH- dư] =  0,010,04+0,06=0,1 M

Suy ra pH = 14 – (-log0,1) = 14 – 1 = 13

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

A. 0,1M.

B. 0,15M.
C. 0,2M.  
D. 0,3M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP