Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄ và Cu (trong đó FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) trong dung dịch chứa NaNO₃ và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 0,896 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của , đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa ba muối có tổng khối lượng 29,6 gam. Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu được dung dịch T. Cho dung dịch AgNO₃ tới dư vào T thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đặt số mol của FeO, Fe₃O₄, Cu lần lượt là a, b, c mol.

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}a+b+c=3\text{a}\to 2\text{a}-b-c=0\\ 72\text{a}+232b+64c=16,4\end{array}\right.$        (1)

Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl:

Ta có quá trình: X + 2HCl → Z + H₂O

Bảo toàn khối lượng: $m_X+36,5.2n_{H_{2}O}=m_Z+18n_{H_{2}O}\to n_{H_{2}O}=\frac{29,6-16,4}{55}=0,24mol$

$\to n_{O\left(X\right)}=n_{H_{2}O}=0,24mol$

Ta có: $n_{O\left(X\right)}=a+4b=0,24\to a+4b=0,24$        (2)

Từ (1) và (2) suy ra: $a=0,04;b=0,05;c=0,03$

Vậy dung dịch Z gồm $F{\text{e}}^{2+}$  (0,15 mol), $F{\text{e}}^{3+}$  (0,04 mol) và $C{u}^{2+}$  (0,03 mol) và $C{l}^{-}$  (0,48 mol).

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO₃ thì:

Ta có $n_{HCl\text{ pu}}=2n_{O\left(X\right)}+4n_{NO}=0,64mol$

Gọi số mol của $F{\text{e}}^{2+}$  trong dung dịch Y là x mol.

Lại có: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{N{a}^{+}}=n_{NO}=0,04mol\\ n_{F{\text{e}}^{3+}}=0,19-xmol\end{array}\right.$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y: $2n_{F{\text{e}}^{2+}}+3n_{F{\text{e}}^{3+}}+2n_{C{u}^{2+}}+n_{N{a}^{+}}=n_{C{l}^{-}}\to x=0,03$

Vậy dung dịch Y gồm $F{\text{e}}^{2+}$  (0,03 mol), $F{\text{e}}^{3+}$  (0,16 mol) và $C{u}^{2+}$  (0,03 mol),$C{l}^{-}$  (0,64 mol) và $N{a}^{+}$  (0,04 mol).

Khi trộn dung dịch Y với dung dịch Z thì dung dịch T có chứa $F{\text{e}}^{2+}$  (0,18 mol) và $C{l}^{-}$  (1,12 mol).

Khi cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch T thì $\left\{\begin{array}{l}{n}_{Ag}=n_{F{\text{e}}^{2+}}=0,18mol\\ n_{AgCl}=n_{AgCl}=1,12mol\end{array}\right.$

$\to m_{\downarrow }=108n_{Ag}+143,5n_{AgCl}=180,16gam$.