Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂, CuSO₄ và NaCl ( $n_{C{l}^{-}}<2n_{C{u}^{2+}}$) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 5A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm như sau:

Thời gian điện phân (giây)	t		2t
Tổng số mol khí ở hai điện cực	x
Số mol Cu ở catot	y

Giá trị của t là

Trong khoảng thời gian 2123 giây: $n_{e\text{ trao doi}}=\frac{5.2123}{96500}=0,11mol$

Catot: $n_{Cu}=0,035mol\to n_{H_2}=\frac{0,11-2.0,035}{2}=0,02mol$

Anot: Khí thu được gồm Cl₂ (a mol) và O₂ (b mol).

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}a+b+0,02=0,055\\ 2\text{a}+4b=0,11\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,015\\ b=0,02\end{array}\right.$

→ Tại t giây, khí thu được chỉ gồm Cl₂ (x mol).

Trong khoảng thời gian từ (t + 2123) giây đến 2t giây chỉ là điện phân H₂O nên phần khí tăng thêm là:

$\frac{17}{9}x-(x+0,055)=\frac{8}{9}x-0,055$ chỉ gồm H₂ và O₂.

Phương trình điện phân nước: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Ta có: $n_{H_2}=2n_{O_2}\to \left\{\begin{array}{l}{O}_2:\frac{8}{27}x-\frac{11}{600}mol\\ H_2:\frac{16}{27}x-\frac{11}{300}mol\end{array}\right.$

Trong khoảng thời gian từ t giây đến 2t giây:

Anot: $\left\{\begin{array}{l}C{l}_2:0,015mol\\ O_2:0,02+\left(\frac{8}{27}x-\frac{11}{600}\right)=\frac{8}{27}x+\frac{1}{600}mol\end{array}\right.$

Bảo toàn electron trong khoảng thời gian từ 0 đến t giây và từ t đến 2t giây (do cùng trao đổi lượng electron như nhau), ta có: $2\text{x}=2.0,015+4\left(\frac{8}{27}x+\frac{1}{600}\right)\to x=0,045$

$\to t=\frac{n_{\text{e trao doi}}.F}{I}=\frac{2.0,045.96500}{5}=1737$ giây.