Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) và muối cacbonat (Y) vào nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO₄ 0,3M và HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch X, thu được 1,344 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào T, thu được 49,44 gam kết tủa. Biết X là muối của kim loại kiềm. Phát biểu nào sau đây là sai?

Khi cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol KHSO₄ và 0,09 mol HCl thì:

$n_{C{O}_3^{2-}\text{(trong Z)}}=n_{HCl}+n_{KH\text{S}{O}_4}-n_{C{O}_2}=0,09mol$

Khi cho dung dịch T tác dụng với Ba(OH)₂ ta được:

$n_{BaS{O}_4}=n_{NaHS{O}_4}=0,06mol\to n_{BaC{O}_3}=\frac{m_{\downarrow }-233n_{BaS{O}_4}}{197}=0,18mol$

→ Trong T chứa 0,18 mol .

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{HC{O}_3^{-}\text{(trong Z)}}=n_{BaC{\text{O}}_3}+n_{C{O}_2}-n_{C{O}_3^{2-}}=0,15mol$

Vậy trong Z chứa 0,15 mol  và 0,09 mol $C{O}_3^{2-}$

Giả sử X là muối NaHCO₃, gọi muối của Y là $A_2{\left(C{O}_3\right)}_n$  ta có:

$n_{A_2{\left(C{O}_3\right)}_n}=\frac{n_{C{O}_3^{2-}}}{n}=\frac{0,15}{n}\to M_{A_2{\left(C{O}_3\right)}_n}=\frac{m_{muoi}-84n_{NaHC{O}_3}}{n_{A_2{\left(C{O}_3\right)}_n}}=\frac{8,64n}{0,09}$

Với n = 1 thì $M_A=18{\text{ (NH}}_4^{+})$

Vậy muối X là NaHCO₃ và Y là (NH₄)₂CO₃.

Chú ý: Không xét tiếp các trường hợp còn lại vì trường hợp trên đã thỏa mãn.

A đúng vì (X) NaHCO₃ là muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% về khối lượng hỗn hợp.

B đúng vì (X) NaHCO₃ và (Y) (NH₄)₂CO₃ đều có tính lưỡng tính.

C sai vì (Y) (NH₄)₂CO₃ là muối amoni cacbonat chiếm 40,67% về khối lượng hỗn hợp.

D đúng vì (X) NaHCO₃ và (Y) (NH₄)₂CO₃ đều bị phân hủy bởi nhiệt.