Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức: rn=n2×0,529Z2(Ao), trong đó Z là điện tích hạt nhân. Hãy so sánh (có giải thích) bán kí...

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He+ là: r1 (He+)=12×0,52922=0,13225(Ao) Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li2+ là: r1 (Li2+)=12×0,52932=0,059(Ao) Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be3+ là: r1(Be3+)=12×0,52942=0,033(Ao) Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn. (Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).

Câu hỏi:

29/07/2022 327

Bán kính của quỹ đạo thứ n (r_n) của các ion chỉ chứa 1 electron như He⁺, Li²⁺, Be³⁺ có thể tính theo công thức:

$r_{n} = n^{2} \times \frac{0, 529}{Z^{2}} (\overset{o}{A})$ , trong đó Z là điện tích hạt nhân.

Hãy so sánh (có giải thích) bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He⁺, Li²⁺, Be³⁺.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử có đáp án !!

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He⁺ là:

$r_{1 (H e^{+})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{2^{2}} = 0, 13225 (\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li²⁺ là:

$r_{1 (L i^{2 +})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{3^{2}} = 0, 059 (\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be³⁺ là:

$r_{1 (B e^{3 +})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{4^{2}} = 0, 033 (\overset{o}{A})$

Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn.

(Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).

Bình luận hoặc Báo cáo
về câu hỏi!

Câu 1:

Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%?

A. Bên ngoài các orbital nguyên tử.

B. Trong các orbital nguyên tử.

C. Trong toàn bộ khoảng không gian xung quanh hạt nhân.

D. Ở bên trong hạt nhân.

Xem đáp án » 29/07/2022 2,333

Câu 2:

Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn, electron sẽ

A. chuyển từ lớp electron gần hạt nhân sang lớp xa hạt nhân hơn.

B. chuyển từ lớp electron xa hạt nhân về lớp gần hạt nhân hơn.

C. không thay đổi trạng thái.

D. có thể chuyển sang lớp khác bất kì.

Xem đáp án » 29/07/2022 1,523

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?

A. Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L.

B. Electron trên lớp M có năng lượng cao hơn trên lớp K.

C. Electron ở lớp K gần hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.

D. Electron ở lớp M xa hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.

Xem đáp án » 29/07/2022 1,244

Câu 4:

Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng.

A. Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.

B. Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.

C. Khi quay quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, năng lượng của electron là không đổi.

D. Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.

Xem đáp án » 29/07/2022 1,156

Câu 5:

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 5

Xem đáp án » 29/07/2022 1,073

Câu 6:

Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy.

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.

B. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 90%.

C. Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90%.

D. Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 45%.

Xem đáp án » 29/07/2022 983

Câu 7:

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở

A. bên ngoài các orbital nguyên tử.

B. trong các orbital nguyên tử.

C. bên trong hạt nhân nguyên tử.

D. bất kì vị trí nào trong không gian.

Xem đáp án » 29/07/2022 804

Xem thêm các câu hỏi khác »

Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%?

Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn, electron sẽ

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?

Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng.

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở

Bình luận

ĐỀ THI LIÊN QUAN

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số điện thoại hiện tại của bạn có vẻ không hợp lệ, vui lòng cập nhật số mới để hể thống kiểm tra lại!