1. Lớp 10
  2. Hóa học
  3. Giải SBT Hóa 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

Giải SBT Hóa 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

956 lượt thi 25 câu hỏi

Đề thi liên quan:

Giải SBT Hóa 10 Bài 1: Nhập môn Hóa học có đáp án

685 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 2: Thành phần của nguyên tử có đáp án

1017 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học có đáp án

794 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử có đáp án

690 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron có đáp án

667 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

670 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

509 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 9: Quy tắc octet có đáp án

484 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa 10 Bài 10: Liên kết ion có đáp án

577 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Chọn nguyên tử có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp nguyên tử nguyên tố sau:

a) Al và In.

Câu 2:

b) Si và N.

Câu 3:

c) P và Pb.

Câu 4:

d) C và F.

Câu 5:

Dãy nguyên tử nào sau đây có bán kính tăng dần?
Xem đáp án

Câu 6:

Dãy các ion nào sau đây có bán kính tăng dần?
Xem đáp án

Câu 7:

Cho bảng số liệu sau đây:

Nguyên tử

Bán kính (pm)

Ion

Bán kính (pm)

Na

186

Na+

98

K

227

K+

?

Dựa trên xu hướng biến đổi tuần hoàn và dữ liệu trong bảng trên, giá trị nào sau đây là phù hợp nhất với bán kính ion K+?
Xem đáp án

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
Xem đáp án

Câu 9:

Chọn nguyên tố thể hiện tính kim loại nhiều hơn trong mỗi cặp nguyên tố sau:

a) Sr và Sb.

Câu 10:

b) As và Bi.

Câu 11:

c) B và O.

Câu 12:

d) S và As.

Câu 13:

Dãy các nguyên tố nào sau đây có tính kim loại giảm dần?

Xem đáp án

Câu 14:

Xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tương tự như xu hướng biến đổi của yếu tố nào sau đây?

(1) Tính kim loại.

(2) Tính phi kim.

(3) Bán kính nguyên tử.
Xem đáp án

Câu 15:

Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

Xem đáp án

Câu 16:

Điền kí hiệu hoá học hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau:

Trong số các nguyên tố thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn (trừ Ne), ...(1)... là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử ...(2)...; (3)... là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nhưng bán kính nguyên tử ...(4)... Tính kim loại giảm dần từ ...(5)... tới ...(6)..., còn tính phi kim thì biến đổi theo chiều ngược lại.

Câu 17:

Trong liên kết H-X (với X là F, Cl, Br), cặp electron trong liên kết sẽ bị lệch về nguyên tử X do chúng có độ âm điện lớn hơn H. Hãy sắp xếp các nguyên tử X theo chiều giảm dần mức độ lệch của cặp electron liên kết về phía nó.

Xem đáp án

Câu 18:

Phân loại các oxide sau đây dựa trên tính acid – base: Na2O, MgO, Al2O3, P2O5, SO3, Cl2O7.

Basic oxide

Acidic oxide

Oxide lưỡng tính

…

…

…

 

Câu 19:

Những oxide nào sau đây tạo ra môi trường acid khi cho vào nước?

A. CO2.

B. SO3.

C. Na2O.

D. CaO.

E. BaO.

Câu 20:

Ghép từng nhóm đặc điểm ở cột A với một phần tử tương ứng trong cột B.

Cột A

 

Cột B

a) Một khí hoạt động rất mạnh, nguyên tử có độ âm điện lớn:

b) Một kim loại mềm; nguyên tử rất dễ nhường electron:

c) Một nguyên tố vừa thể hiện tính kim loại, vừa thể hiện tính phi kim, tạo thành oxide cao nhất có công thức dạng M2O5:

d) Một khí rất trơ về mặt hóa học:

 

1. Sodium (Na)

 

2. Antimony (Sb)

 

3. Argon (Ar)

 

 

4. Chlorine (Cl2)

 

Câu 21:

Khi phát minh ra bảng tuần hoàn, ngoài việc sắp xếp các nguyên tố đã biết, Mendeleev còn dự đoán sự tồn tại của một số nguyên tố chưa được biết tới thời đó. Chẳng hạn, nguyên tố nhóm III (nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn hiện đại) ngay liền dưới nhôm được Mendeleev gọi là eka-nhôm (eka - aluminium), với kí hiệu là Ea (eka là từ tiếng Phạn có nghĩa là “đầu tiên”; do đó eka-nhôm là nguyên tố đầu tiên dưới nhôm). Dựa trên những tính chất của nhôm, em hãy dự đoán một số thông tin của nguyên tố eka-nhôm: số electron lớp ngoài cùng, công thức oxide cao nhất, công thức hydroxide và tính acid – base của chúng.

Câu 22:

Xét hai nguyên tố X và Y. Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y.

a) Nếu giữa X và Y hình thành liên kết thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử nào?

Câu 23:

b) Giả sử X và Y ở cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, em hãy dự đoán nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn hơn. Vì sao?

Câu 24:

c) Nếu X và Y ở cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn hay yếu hơn oxide cao nhất của Y?

Câu 25:

Một kim loại M phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch MOH. Nếu M là nguyên tố chu kì 4, hãy viết cấu hình electron của M.
4.6

191 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
Giấy chứng nhận ĐKKD số: 0108307822 do Sở KH & ĐT TP Hà Nội cấp lần đầu ngày 04/06/2018
© 2017 Vietjack37. All Rights Reserved.

Đăng ký

Bạn đã có tài khoản?