Câu hỏi:

13/07/2024 19,144

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g)              ΔrH298(1)0

(2) NOg +12O2(g)NO2(g)             ΔrH298(2)0

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là 12ΔrH298(1)0kJmol1

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là ΔrH298(2)0kJmol1

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N2 với 1 mol O2 tạo thành 2 mol NO là 12ΔrH298(1)0kJ

D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O2 tạo thành 1 mol khí NO2 là ΔrH298(2)0kJ

E. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 (g) là:12ΔrH298(1)0+ΔrH298(2)0(kJmol1)

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: B, C

Phát biểu B sai vì: Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol NO2 từ các đơn chất N2 và O2 trong điều kiện chuẩn.

Phát biểu C sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N2 với 1 mol O2 tạo thành 2 mol NO là ΔrH298(1)0kJ

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

                                             15,146×(1,37×103)=449,7(kJ).

Câu 5

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP