Kết nối tri thức
Cánh diều
Chân trời sáng tạo
Môn học
Chương trình khác
1408 lượt thi 15 câu hỏi 30 phút
2599 lượt thi
Thi ngay
Câu 1:
Phát biểu nào sau đây sai?
Câu 2:
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
Câu 3:
Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?
Câu 4:
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
C2H4(g)+H2→C2H6(g) ΔrH2980=−137,0kJ
Câu 5:
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
Câu 6:
Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?
A. ΔrH2980=∑ΔfH2980(sp)−∑ΔfH2980(cđ)
B. ΔrH2980=∑ΔfH2980(cđ)−∑ΔfH2980(sp)
C. ΔrH2980=∑Eb(sp)−∑Eb(cđ)
D. ΔrH2980=∑Eb(cđ)−∑Eb(sp)
Câu 7:
Câu 8:
Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
Câu 9:
Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
Câu 10:
Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
CaCO3→toCaO+CO2
Biết nhiệt tạo thành ΔfH2980 của CaCO3(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol.
Câu 11:
Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
SO2(g)+12O2(g)→SO3(l) ΔrH2980=−144,2kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO3: ΔfH2980(SO3(l))=−441,0kJ/mol
Nhiệt tạo thành chuẩn của SO2 là?
Câu 12:
Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
Câu 13:
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
C4H10(g)→C2H4(g)+C2H6(g)
Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol.
B. - 734 kJ;
Câu 14:
Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
4FeS2(s)+11O2(g)→2Fe2O3(s)+8SO2(g)
Biết nhiệt tạo thành ΔfH2980 của các chất FeS2(s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.
Phát biểu nào sau đây là sai?
A. ΔfH2980(O2(g))=0kJ
B. ∑ΔfH2980(sp)=−4025,4kJ
C. ∑ΔfH2980(cđ)=−711,6kJ
D. Đây là phản ứng thu nhiệt.
Câu 15:
C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)
A. ΔrH2980=−134kJ
B. ∑Eb(cđ)=2720kJ
C. ∑Eb(sp)=3254kJ
282 Đánh giá
50%
40%
0%
Hoặc
Bạn đã có tài khoản? Đăng nhập ngay
Bằng cách đăng ký, bạn đã đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
-- hoặc --
Bạn chưa có tài khoản? Đăng ký tại đây
Đăng nhập để bắt đầu sử dụng dịch vụ của chúng tôi.
Bạn chưa có tài khoản? Đăng ký
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
084 283 45 85
vietjackteam@gmail.com