Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án- Đề 1

1962 lượt thi 32 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

1525 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

2062 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

2331 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Tốc độ ánh sáng trong chân không.

B. Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất.

C. Quá trình phân chia tế bào.

D. Sự hình thành hệ Mặt Trời.

Xem đáp án

Câu 1:

Trong thành phần nguyên tử, những hạt mang điện tích là

A. proton và alpha.

B. proton và neutron.

C. proton và electron.

D. electron và neutron.

Xem đáp án

Câu 2:

Nguyên tử không mang điện vì

A. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

B. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.

C. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.

D. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.

Xem đáp án

Câu 3:

Nếu đường kính của hạt nhân nguyên tử khoảng 10^-²pm thì đường kính của nguyên tử khoảng

A. 10² pm.

B. 10^-4pm.

C. 10^-2pm.

D. 10⁴ pm.

Xem đáp án

Câu 4:

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

A. 36,99.

B. 38,99.

C. 39,66.

D. 39,99.

Xem đáp án

Câu 5:

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối của nguyên tử potassium là

A. 20.

B. 19.

C. 39

D. 58.

Xem đáp án

Câu 6:

Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

A. ${}_{8}^{16}X, {}_{7}^{16}Y, {}_{6}^{16}Z$

B. ${}_{9}^{19}X, {}_{10}^{19}Y, {}_{10}^{20}Z$

C. ${}_{14}^{28}X, {}_{14}^{29}Y, {}_{14}^{30}Z$

D. ${}_{18}^{40}X, {}_{19}^{40}Y, {}_{20}^{40}Z$

Xem đáp án

Câu 7:

Tất cả các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố nào sau đây?

A. Hydrogen.

B. Helium.

C. Carbon.

D. Oxygen.

Xem đáp án

Câu 8:

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là

A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

B. khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).

D. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Xem đáp án

Câu 9:

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 electron.

B. 2 electron.

C. 3 electron.

D. 4 electron.

Xem đáp án

Câu 10:

Lớp M có số phân lớp electron là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 11:

Orbital p có dạng hình gì?

A. Hình cầu.

B. Hình tròn.

C. Hình bầu dục.

D. Hình số tám nổi.

Xem đáp án

Câu 12:

Nguyên tử của nguyên tố neon (Z = 10) có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹.

D. 1s²2s²2p⁴3s².

Xem đáp án

Câu 13:

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số electron độc thân là

A. 1

B. 2

C. 0

D. 3

Xem đáp án

Câu 14:

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về

A. số hiệu nguyên tử.

B. số khối.

C. khối lượng nguyên tử.

D. cấu hình electron.

Xem đáp án

Câu 15:

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

A. chu kì.

B. ô nguyên tố.

C. nhóm.

Xem đáp án

Câu 16:

Nguyên tố Mg thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Nguyên tử nguyên tố Mg có số lớp electron là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 17:

Bảng tuần hoàn hiện nay có bao nhiêu cột?

A.2

B. 8

C. 18

D. 32

Xem đáp án

Câu 18:

Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

A. O.

B. F.

C. Se.

D. Cl.

Xem đáp án

Câu 19:

Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là

X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Q: 1s²2s²2p⁶3s²

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Tính base tăng dần của các hydroxide là

A. XOH < Q(OH)₂ < Z (OH)₃.

B. Z(OH)₃ < XOH < Q (OH)₂.

C. Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH.

D. XOH < Z(OH)₂< Q(OH)₂.

Xem đáp án

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron.

B. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.

D. Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron

Xem đáp án

Câu 21:

Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

A. Al(OH)₃.

B. Mg(OH)₂.

C. NaOH.

D. LiOH.

Xem đáp án

Câu 22:

X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

A. XO.

B. XO₂.

C. X₂O.

D. X₂O₂.

Xem đáp án

Câu 23:

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. Công thức hóa học của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của X là

A. H₂XO₃.

B. HX.

C. H₂XO₄.

D. HXO₄.

Xem đáp án

Câu 24:

Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Câu 25:

Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A. Tính kim loại.

B. Tính acid – base của các hydroxide.

C. Khối lượng nguyên tử.

D. Tính phi kim.

Xem đáp án

Câu 26:

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.

B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton

D. Nguyên tố Ca là một nguyên tố phi kim.

Xem đáp án

Câu 27:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

A. bán kính nguyên tử.

B. độ âm điện.

C. năng lượng ion hóa.

D. điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

Câu 28:

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X.

Xem đáp án

Câu 29:

Xác định vị trí (ô, chu kì và nhóm) của các nguyên tố sau (có giải thích ngắn gọn cách xác định):

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20.

Xem đáp án

Câu 30:

b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9.

Xem đáp án

Câu 31:

Sắp xếp các nguyên tố sau: O (Z = 8), S (Z = 16), F (Z = 9) theo chiều tăng dần tính phi kim (có giải thích ngắn gọn).

Xem đáp án

4.6

392 Đánh giá

50%

40%

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án- Đề 1

Đề thi liên quan:

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?

Trong thành phần nguyên tử, những hạt mang điện tích là

Nguyên tử không mang điện vì

Nếu đường kính của hạt nhân nguyên tử khoảng 10-2 pm thì đường kính của nguyên tử khoảng

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị 40Ar, 38Ar, 36Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối của nguyên tử potassium là

Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

Tất cả các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố nào sau đây?

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

Lớp M có số phân lớp electron là

Orbital p có dạng hình gì?

Nguyên tử của nguyên tố neon (Z = 10) có cấu hình electron là

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số electron độc thân là

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

Nguyên tố Mg thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Nguyên tử nguyên tố Mg có số lớp electron là

Bảng tuần hoàn hiện nay có bao nhiêu cột?

Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là X: 1s22s22p63s1 Q: 1s22s22p63s2 Z: 1s22s22p63s23p1 Tính base tăng dần của các hydroxide là

Phát biểu nào sau đây là sai?

Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. Công thức hóa học của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của X là

Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X.

Xác định vị trí (ô, chu kì và nhóm) của các nguyên tố sau (có giải thích ngắn gọn cách xác định): a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20.

b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9.

Sắp xếp các nguyên tố sau: O (Z = 8), S (Z = 16), F (Z = 9) theo chiều tăng dần tính phi kim (có giải thích ngắn gọn).

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Nếu đường kính của hạt nhân nguyên tử khoảng 10^-²pm thì đường kính của nguyên tử khoảng

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là

X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Q: 1s²2s²2p⁶3s²

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Tính base tăng dần của các hydroxide là

Xác định vị trí (ô, chu kì và nhóm) của các nguyên tố sau (có giải thích ngắn gọn cách xác định):

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20.