Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án- Đề 2

1936 lượt thi 31 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

1526 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

2062 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

2333 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. quỹ đạo chuyển động của Trái đất.

B. tốc độ ánh sáng trong chân không.

C. sự tiến hóa của loài người.

D. sự biến đổi của các chất.

Xem đáp án

Câu 2:

Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?

A. Đây là nguyên tử nặng nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

B. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.

C. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 1818 lần khối lượng lớp vỏ.

D. Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.

Xem đáp án

Câu 3:

Nguyên tử gồm

A. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

B. hạt nhân chứa proton, electron.

C. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.

D. hạt nhân và vỏ nguyên tử chứa proton.

Xem đáp án

Câu 4:

Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

A. 30

B. 31

C. 33

D. 46

Xem đáp án

Câu 5:

Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

A. nguyên tử A và nguyên tử B.

B. nguyên tử C và nguyên tử D.

C. nguyên tử A và nguyên tử C.

D. nguyên tử B và nguyên tử C.

Xem đáp án

Câu 6:

Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

A. +7.

B. -7.

C. 7+

D. 7.

Xem đáp án

Câu 7:

Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

A. ${}_{23}^{11}N a .$

B. ${}_{12}^{23}N a .$

C. ${}_{23}^{12}N a .$

D. ${}_{11}^{23}N a .$

Xem đáp án

Câu 8:

Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là

A. 93%.

B. 7%.

C. 78%.

D. 22%.

Xem đáp án

Câu 9:

Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Xem đáp án

Câu 10:

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

A. số khối.

B. điện tích hạt nhân.

C. nguyên tử khối.

D. mức năng lượng electron.

Xem đáp án

Câu 11:

Lớp M chứa số electron tối đa là

A. 3

B. 6

C. 9

D. 18

Xem đáp án

Câu 12:

Lớp electron thứ 4 còn được gọi là

A. Lớp K.

B. Lớp M.

C. Lớp N.

D. Lớp L.

Xem đáp án

Câu 13:

Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Xem đáp án

Câu 14:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 15:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Xem đáp án

Câu 16:

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

A. số thứ tự của nhóm.

B. số thứ tự của chu kì.

C. số thứ tự của ô nguyên tố.

D. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 17:

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.

B. ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.

C. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.

D. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Xem đáp án

Câu 18:

Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

A. s.

B. p

C. d.

D. f.

Xem đáp án

Câu 19:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. Fluorine.

B. Bromine.

C. Phosphorus.

D. Iodine.

Xem đáp án

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Xem đáp án

Câu 21:

Độ âm điện là

A. đại lượng đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.

B. đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành phân tử.

C. đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành nguyên tử.

D. đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.

Xem đáp án

Câu 22:

Sulfur là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

A. S₂O₆.

B. SO_3.

C. SO₆.

D. SO₂.

Xem đáp án

Câu 23:

Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

A. MgO.

B. Cl₂O₇.

C. SO₃.

D. Na₂O.

Xem đáp án

Câu 24:

Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

A. H₃PO₄.

B. H₂SiO₃.

C. H₂SO₄.

D. HClO₄.

Xem đáp án

Câu 25:

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA còn được gọi là

A. nhóm kim loại kiềm.

B. nhóm kim loại kiềm thổ.

C. nhóm halogen.

D. nhóm nguyên tố khí hiếm.

Xem đáp án

Câu 26:

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

A. 16

B. 14

C. 15

D. 13

Xem đáp án

Câu 27:

Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

A. Tính kim loại.

B. Tính phi kim.

C. Tính acid.

D. Tính base.

Xem đáp án

Câu 28:

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

A. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.

B. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.

C. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.

D. Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃.

Xem đáp án

Câu 29:

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn cách xác định).

Xem đáp án

Câu 30:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.

Tính số hạt mỗi loại (proton, electron, neutron) trong nguyên tử X.

Xem đáp án

Câu 31:

Cho các nguyên tố sau: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11).

Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, có giải thích ngắn gọn cách sắp xếp.

Xem đáp án

4.6

387 Đánh giá

50%

40%

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án- Đề 2

Đề thi liên quan:

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?

Nguyên tử gồm

Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là 7Li và 6Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là

Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

Lớp M chứa số electron tối đa là

Lớp electron thứ 4 còn được gọi là

Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s22s22p4. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Độ âm điện là

Sulfur là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA còn được gọi là

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s1. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều giảm dần là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Tính số hạt mỗi loại (proton, electron, neutron) trong nguyên tử X.

Cho các nguyên tố sau: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11). Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, có giải thích ngắn gọn cách sắp xếp.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.

Tính số hạt mỗi loại (proton, electron, neutron) trong nguyên tử X.

Cho các nguyên tố sau: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11).

Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, có giải thích ngắn gọn cách sắp xếp.