Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

132 lượt thi 30 câu hỏi 60 phút

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

124 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

150 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

118 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

110 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

60 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

66 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

57 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

72 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

68 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇌}$ cC + dD là

A. $K_{C} = \frac{[A] . [B]}{[C] . [D]}$

B. $K_{C} = \frac{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}$

K_{C} = \frac{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}

K_{C} = \frac{[C] . [D]}{[A] . [B]}

Xem đáp án

Câu 1:

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

A. ion trái dấu.

B. anion (ion âm).

C. cation (ion dương).

D. chất.

Xem đáp án

Câu 2:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. NaHCO₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 3:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. NaHCO₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂S.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Câu 4:

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. BaCl₂.

B. KOH.

C. HNO₃.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Câu 5:

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, base là

A. chất cho electron.

B. chất nhận electron.

C. chất cho proton.

D. chất nhận proton.

Xem đáp án

Câu 6:

Ở dạng hợp chất, nitrogen tồn tại nhiều trong các mỏ khoáng dưới dạng

A. NaNO₃.

B. KNO₃.

C. HNO₃.

D. Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Câu 7:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Câu 8:

Liên kết hoá học trong phần tử NH₃ là liên kết

A. cộng hoá trị có cực.

B. ion.

C. cộng hoá trị không cực.

D. kim loại.

Xem đáp án

Câu 9:

Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính base, tính khử.

B. tính base, tính oxi hóa.

C. tính acid, tính base.

D. tính acid, tính khử.

Xem đáp án

Câu 10:

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A. NH₃.

B. H₂.

C. NO₂

D. NO.

Xem đáp án

Câu 11:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. $N H_{3} + H N O_{3} \overset{}{\to} N H_{4} N O_{3} .$

B. $4 N H_{3} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 N_{2}^{} O + 6 H_{2} O .$

C. $2 N H_{3} + 3 C u O \overset{t^{o}}{\to} N_{2} + 3 C u + 3 H_{2} O .$

3 N H_{3} + A l C l_{3} + 3 H_{2} O \overset{}{\to} A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4} C l .

Xem đáp án

Câu 12:

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂O.

D. N₂O₄.

Xem đáp án

Câu 13:

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

A. > 5,6.

B. < 7.

C. > 7.

D. < 5,6.

Xem đáp án

Câu 14:

Kim loại iron không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HNO₃ đặc, nguội.

B. H₂SO₄ đặc, nóng.

C. HNO₃loãng.

D. H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Câu 15:

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

A. $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$

B. $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$

C. ${PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)$

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

Xem đáp án

Câu 16:

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

Xem đáp án

Câu 17:

Cho các cân bằng sau:

(1) H₂(g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g) (4) 2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g) + I₂(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ HI(g) (5) H₂(g) + I₂(s) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)

(3) HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g) + I₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

A. (5).

B. (2).

C. (3).

D. (4).

Xem đáp án

Câu 18:

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây lưỡng tính?

A. Mg²⁺.

B. NH₃.

C. HCO₃⁻.

D. $S O_{3}^{2 -} .$

Xem đáp án

Câu 19:

Cho dãy các chất: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 20:

Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là

A. 2,3M.

B. 11,7M.

C. 5,0.10^-3M.

D. 2,0.10^-12M.

Xem đáp án

Câu 21:

Trong phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{3000^{o} C}$ 2NO(g). N₂ thể hiện

A. tính khử. B. tính oxi hóa. C. tính base. D. tính acid.

Xem đáp án

Câu 22:

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Câu 23:

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?

(a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).

(b) Cấu tạo phân tử nitrogen là $N \equiv N$ .

(c) Tan nhiều trong nước.

(d) Nặng hơn oxygen.

(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

A. (a), (c), (d).

B. (a), (b).

C. (c), (d), (e).

D. (b), (c), (e).

Xem đáp án

Câu 24:

Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.

B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.

C. NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.

D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.

Xem đáp án

Câu 25:

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là:

A. NH₃, HCl, O₂, SO₂.

B. O₂, SO₂, NH₃, HCl.

C. SO₂, O₂, NH₃, HCl.

D. O₂, HCl, NH₃, SO₂.

Xem đáp án

Câu 26:

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 10.

B. 11.

C. 8.

D. 9.

Xem đáp án

Câu 27:

Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

a) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên ở 760^oC.

Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M.

b) Ở 760 ^oC, giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng là 0,6 M.

Xem đáp án

Câu 28:

Tại sao khi bảo quản các dung dịch muối M³⁺ (Fe³⁺, Al³⁺ …) trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt acid vào trong lọ đựng dung dịch muối?

Xem đáp án

Câu 29:

Việc sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -92 kJ

Khi hỗn hợp phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, những thay đổi dưới đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch như thế nào? Giải thích.

(a) Tăng nhiệt độ. (d) Giảm nhiệt độ.

(b) Tăng áp suất. (e) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

(c) Thêm chất xúc tác.

Xem đáp án

4.6

26 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Danh sách câu hỏi:

Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD là

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, base là

Ở dạng hợp chất, nitrogen tồn tại nhiều trong các mỏ khoáng dưới dạng

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Liên kết hoá học trong phần tử NH3 là liên kết

Tính chất hóa học của NH3 là

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

Kim loại iron không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho các cân bằng sau: (1) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) (4) 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) (2) H2(g) + I2(g) ⇌ HI(g) (5) H2(g) + I2(s) ⇌ 2HI(g) (3) HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây lưỡng tính?

Cho dãy các chất: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccharose), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là

Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H+) của dung dịch là

Trong phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌3000oC2NO(g). N2 thể hiện A. tính khử. B. tính oxi hóa. C. tính base. D. tính acid.

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen? (a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196oC). (b) Cấu tạo phân tử nitrogen là N≡N. (c) Tan nhiều trong nước. (d) Nặng hơn oxygen. (e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH­3?

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau: Các khí X, Y, Z, T lần lượt là:

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là

Tại sao khi bảo quản các dung dịch muối M3+ (Fe3+, Al3+ …) trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt acid vào trong lọ đựng dung dịch muối?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇌}$ cC + dD là

Liên kết hoá học trong phần tử NH₃ là liên kết

Tính chất hóa học của NH₃ là

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho dãy các chất: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là

Trong phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{3000^{o} C}$ 2NO(g). N₂ thể hiện

A. tính khử. B. tính oxi hóa. C. tính base. D. tính acid.

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?

(a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).

(b) Cấu tạo phân tử nitrogen là $N \equiv N$ .

(c) Tan nhiều trong nước.

(d) Nặng hơn oxygen.

(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là:

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Tại sao khi bảo quản các dung dịch muối M³⁺ (Fe³⁺, Al³⁺ …) trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt acid vào trong lọ đựng dung dịch muối?