Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

133 lượt thi 32 câu hỏi 60 phút

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

124 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

150 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

121 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

110 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

60 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

66 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

57 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

72 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

68 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Xem đáp án

Câu 1:

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t= 2v_n.

B. v_t= v_n.

C. v_t= 0,5v_n.

D. v_t= v_n= 0.

Xem đáp án

Câu 2:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

Xem đáp án

Câu 3:

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

A. cân bằng tĩnh.

B. cân bằng động.

C. cân bằng bền.

D. cân bằng không bền.

Xem đáp án

Câu 4:

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇄}$ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

K_{C} = \frac{[A] . [B]}{[C] . [D]}

K_{C} = \frac{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}

C. $K_{C} = \frac{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}$

K_{C} = \frac{[C] . [D]}{[A] . [B]}

Xem đáp án

Câu 5:

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng:

C(s) + 2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{[H_{2}]}

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{[C] {[H_{2}]}^{2}}

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{[C] [H_{2}]}

K_{C} = \frac{[C H_{4}]}{{[H_{2}]}^{2}}

Xem đáp án

Câu 6:

Cho cân bằng hóa học sau: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. giảm áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng áp suất của hệ phản ứng.

D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Xem đáp án

Câu 7:

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃(s) $\overset{}{⇄}$ CaO(s) + CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 8:

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

H₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -286 kJ

A. Cân bằng chuyển dịch sang phải.

B. Cân bằng chuyển dịch sang trái.

C. Không thay đổi.

D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.

Xem đáp án

Câu 9:

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

A. ion trái dấu.

B. anion (ion âm).

C. cation (ion dương).

D. chất.

Xem đáp án

Câu 10:

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. KOH.

B. HCl.

C. HNO₃.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Câu 11:

Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. Glucose tan trong nước.

C. CaCl₂ rắn, khan.

D. HCl hòa tan trong nước.

Xem đáp án

Câu 12:

Phương trình điện li viết đúng là

A. $N a C l \to N a^{2 +} + C l^{2 -} .$

B. KOH → K⁺ + OH^-.

C_{2} H_{5} O H \to C_{2} {H_{5}}^{+} + O H^{-} .

C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O^{-} + H^{+} .

Xem đáp án

Câu 13:

Dung dịch nào sau đây có pH >7?

A. NaOH.

B. CH₃COOH.

C. HNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Câu 14:

Dãy gồm các chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCl, H₂S.

B. Na₂S, H₂S_,HCl.

C. CH₃COOH, NaNO₃, Ca(OH)₂.

D. HCl, NaNO₃, Ba(OH)_2.

Xem đáp án

Câu 15:

Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu?

A. 1,0.

B. 3,0.

C. 11,0.

D. 12,0.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho các chất: NH₃, HCl, H₃PO₄, Ba(OH)₂. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 17:

Nồng độ mol/L của ion Cl⁻ trong dung dịch CaCl₂ 0,3 M là

A. 0,15.

B. 0,5.

C. 0,6.

D. 0,3.

Xem đáp án

Câu 18:

Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

A. Oxygen.

B. Nitrogen.

C. Ozone.

D. Argon.

Xem đáp án

Câu 19:

Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm VA.

B. chu kì 3, nhóm VA.

C. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm IVA.

Xem đáp án

Câu 20:

Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N₂, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường.

.

E_b (NºN) = 945 kJ/mol

A. Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

B. Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

C. Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

D. Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Xem đáp án

Câu 21:

Trong công thức Lewis của phân tử NH₃. Nhận định nào đúng?

A. Nguyên tử hydrogen còn có một electron không liên kết.

B. Nguyên tử ntrogen còn có một electron không liên kết.

C. Nguyên tử ntrogen còn có một cặp electron không liên kết.

D. Liên kết N-H kém bền.

Xem đáp án

Câu 22:

Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

A. dung dịch H₂SO₄.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NaNO₃.

D. dung dịch NH₃.

Xem đáp án

Câu 23:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ nitrogen đều có số oxi hóa -3.

B. Phân tử NH₃ có tính base, ion NH₄⁺ có tính acid.

C. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có liên kết cộng hóa trị.

D. Phân tử NH₃ có tính acid yếu và ion NH₄⁺ có tính base.

Xem đáp án

Câu 24:

Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

A. NH₃ + HCl® NH₄Cl

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

D. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu+ 3H₂O.

Xem đáp án

Câu 25:

Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là

A. NO.

B. N₂O₄.

C. NO₂.

D. N₂O.

Xem đáp án

Câu 26:

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.

(b) Nguyên tử có số oxi hoá là +5.

(c) Liên kết cho - nhận $N \to O$ kém bền.

Số nhận định đứng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 27:

X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là

A. NH₃.

B. SO₂.

C. NO_x.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Câu 28:

Hãy mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo?

Xem đáp án

Câu 29:

Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl₃; Ba(OH)₂; Na₂CO₃; HNO₃.

Xem đáp án

Câu 30:

a/ Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dung dịch HCl 0,0875M thu được dd có pH = 2. Tính giá trị V?

b/ Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng:

pH đất trồng

<7

=7

>7

Hoa sẽ có màu

Lam

Trắng sữa

Hồng

Xem đáp án

Câu 31:

Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.

Xem đáp án

4.6

27 Đánh giá

50%

40%

pH đất trồng	<7	=7	>7
Hoa sẽ có màu	Lam	Trắng sữa	Hồng

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Danh sách câu hỏi:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇄ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng: C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g)

Cho cân bằng hóa học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)? H2(g) + O2(g) ⇌ H2O(l) ΔrH2980 = -286 kJ

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?

Phương trình điện li viết đúng là

Dung dịch nào sau đây có pH >7?

Dãy gồm các chất điện li mạnh là

Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu?

Cho các chất: NH3, HCl, H3PO4, Ba(OH)2. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

Nồng độ mol/L của ion Cl− trong dung dịch CaCl2 0,3 M là

Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N2, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường. . Eb (NºN) = 945 kJ/mol

Trong công thức Lewis của phân tử NH3. Nhận định nào đúng?

Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử?

Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid: (a) Liên kết O-H phân cực về oxygen. (b) Nguyên tử có số oxi hoá là +5. (c) Liên kết cho - nhận N→O kém bền. Số nhận định đứng là

X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là

Hãy mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo?

Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl3; Ba(OH)2; Na2CO3; HNO3.

Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇄}$ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng:

C(s) + 2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)

Cho cân bằng hóa học sau: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃(s) $\overset{}{⇄}$ CaO(s) + CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

H₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -286 kJ

Cho các chất: NH₃, HCl, H₃PO₄, Ba(OH)₂. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

Nồng độ mol/L của ion Cl⁻ trong dung dịch CaCl₂ 0,3 M là

Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N₂, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường.

.

E_b (NºN) = 945 kJ/mol

Trong công thức Lewis của phân tử NH₃. Nhận định nào đúng?

Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.

(b) Nguyên tử có số oxi hoá là +5.

(c) Liên kết cho - nhận $N \to O$ kém bền.

Số nhận định đứng là

Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl₃; Ba(OH)₂; Na₂CO₃; HNO₃.