Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn A thu được hỗn hợp khí B. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là

Hiện tượng xảy ra khi cho kim loại Ba vào dd CuSO₄ là:

Kim loại Ba tan dần, đồng thời thấy sủi bọt khí thoát ra ngoài, dung dịch xanh lam nhạt màu dần và xuất hiện kết tủa trắng, xanh.

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + CuSO₄(màu xanh) → BaSO₄↓ trắng + Cu(OH)₂(xanh đậm)

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

R + 2HCl → RCl + H₂↑      (2)

Trong hỗn hợp ban đầu n_H2SO4: n_HCl = 1:1 => phản ứng với R theo tỉ lệ 1: 1

=> Tỉ lệ của H₂SO₄ dư và HCl dư cũng là 1: 1

Đặt số mol H₂SO₄ dư = n_HCl dư = x (mol)

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O   (3)

x          →2x                                    (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O               (4)

x     → x                                           (mol)

=> tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02 => x = ? (mol)

Từ đó tính được số mol H₂SO₄; HCl pư ở (1), (2). Đặt vào phương trình (1), (2) tính toán được các dữ liệu mà đề bài yêu cầu.

Giải chi tiết:

n_H2SO4 = 0,5.0,08 = 0,04 (mol) ; n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol); n_KOH = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

R + 2HCl → RCl + H₂↑      (2)

Trong hỗn hợp ban đầu n_H2SO4: n_HCl = 0,04 : 0,04 = 1:1 => phản ứng với R theo tỉ lệ 1: 1

=> Tỉ lệ của H₂SO₄ dư và HCl dư cũng là 1: 1

Đặt số mol H₂SO₄ dư = n_HCl dư = x (mol)

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O   (3)

x          →2x                                    (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O               (4)

x     → x                                           (mol)

=> tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02

=> x = 1/150 (mol)

=> n_H2SO4(1) = 0,04 – 1/150 = 1/30 (mol)

n_HCl(1) = 0,04 – 1/150 = 1/30 (mol)

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

$\frac{1}{30}\leftarrow \frac{1}{30}\to \frac{1}{30}$

R + 2HCl → RCl + H₂↑      (2)

$\Rightarrow \sum n_{H_2}=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(dktc\right)=\mathrm{0,05}\times \mathrm{22,4}=\mathrm{1,12}\left(l\right)$

$\Rightarrow \sum n_R=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{\mathrm{2,8}}{\mathrm{0,05}}=56\left(Fe\right)$

$\Rightarrow \sum n_{H_2}=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(dktc\right)=\mathrm{0,05}\times \mathrm{22,4}=\mathrm{1,12}\left(l\right)$ => C đúng

$\Rightarrow \sum n_R=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{\mathrm{2,8}}{\mathrm{0,05}}=56\left(Fe\right)$ => A,B đúng

$Fe=\frac{m_{Fe}}{m_{FeS{O}_4}}.100\%=\frac{\frac{1}{30}\times 56}{\frac{1}{30}\times 152}.100\%=\mathrm{36,84}\%$ => D sai