Viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng xảy ra khi:

Cho một viên bari (Ba) và dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO₄).

Đáp án D

Phương pháp giải:

Đổi số mol Fe, số mol S

Viết PTHH các phản ứng xảy ra, tính toán theo phương trình. (Tính toán theo số mol của chất phản ứng hết)

Giải chi tiết:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) ; n_S = 1,6 : 32 = 0,05 (mol)

PTHH: Fe + S  FeS

Pư        0,05←0,05→0,05 (mol)

Vậy sau phản ứng rắn A thu được gồm: FeS: 0,05 (mol); Fe dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Rắn A + dd HCl có phản ứng:

FeS + 2HCl → FeCl₂  + H₂S↑

0,05→ 0,1                            (mol)        

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,05→ 0,1                            (mol)        

=> tổng mol HCl = 0,1 + 0,1 =0,2 (mol)

=> V_HCl đã dùng = n_HCl : C_M = 0,2 : 0,5 = 0,4 (l) = 400 (ml)

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

R + 2HCl → RCl + H₂↑      (2)

Trong hỗn hợp ban đầu n_H2SO4: n_HCl = 1:1 => phản ứng với R theo tỉ lệ 1: 1

=> Tỉ lệ của H₂SO₄ dư và HCl dư cũng là 1: 1

Đặt số mol H₂SO₄ dư = n_HCl dư = x (mol)

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O   (3)

x          →2x                                    (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O               (4)

x     → x                                           (mol)

=> tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02 => x = ? (mol)

Từ đó tính được số mol H₂SO₄; HCl pư ở (1), (2). Đặt vào phương trình (1), (2) tính toán được các dữ liệu mà đề bài yêu cầu.

Giải chi tiết:

n_H2SO4 = 0,5.0,08 = 0,04 (mol) ; n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol); n_KOH = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

R + 2HCl → RCl + H₂↑      (2)

Trong hỗn hợp ban đầu n_H2SO4: n_HCl = 0,04 : 0,04 = 1:1 => phản ứng với R theo tỉ lệ 1: 1

=> Tỉ lệ của H₂SO₄ dư và HCl dư cũng là 1: 1

Đặt số mol H₂SO₄ dư = n_HCl dư = x (mol)

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O   (3)

x          →2x                                    (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O               (4)

x     → x                                           (mol)

=> tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02

=> x = 1/150 (mol)

=> n_H2SO4(1) = 0,04 – 1/150 = 1/30 (mol)

n_HCl(1) = 0,04 – 1/150 = 1/30 (mol)

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

$\frac{1}{30}\leftarrow \frac{1}{30}\to \frac{1}{30}$

R + 2HCl → RCl + H₂↑      (2)

$\Rightarrow \sum n_{H_2}=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(dktc\right)=\mathrm{0,05}\times \mathrm{22,4}=\mathrm{1,12}\left(l\right)$

$\Rightarrow \sum n_R=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{\mathrm{2,8}}{\mathrm{0,05}}=56\left(Fe\right)$

$\Rightarrow \sum n_{H_2}=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(dktc\right)=\mathrm{0,05}\times \mathrm{22,4}=\mathrm{1,12}\left(l\right)$ => C đúng

$\Rightarrow \sum n_R=\frac{1}{30}+\frac{1}{60}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{\mathrm{2,8}}{\mathrm{0,05}}=56\left(Fe\right)$ => A,B đúng

$Fe=\frac{m_{Fe}}{m_{FeS{O}_4}}.100\%=\frac{\frac{1}{30}\times 56}{\frac{1}{30}\times 152}.100\%=\mathrm{36,84}\%$ => D sai