Nêu hai biện pháp bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn?

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan.

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

$n_{H_2}\left(dktc\right)=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

a. PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑   (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O  (2)

b. Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,3 (mol)

=> Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe. M_Fe = 0,3. 56 = 16,8 (g)

Khối lượng của Fe₂O₃ là: m_Fe2O3 = m_A – m_Fe = 32,8 – 16,8 = 16 (g)

$\%mFe=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{16,8}}{\mathrm{32,8}}.100\%=\mathrm{51,22}\%$

c.

Theo PTHH (1): n_FeCl2  = n_H2 = 0,3 (mol) => m_FeCl2 = 0,3. 127 = 38,1 (g)

n_HCl(1) = 2n_H2 = 2. 0,3 = 0,6 (mol)

Theo PTHH (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol) => m_FeCl3 = 0,2. 162,5 = 32,5 (g)

n_HCl(2) = 6n_Fe2O3 = 6.0,1 = 0,6 (mol)

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{m_{F{e}_2{O}_3}}{M_{F{e}_2{O}_3}}=\frac{16}{160}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

∑ n_HCl = n_HCl(1)  + n_HCl(2) = 0,6 + 0,6 = 1,2 (mol)

m_HCl = n_HCl. M_HCl = 1,2. 36,5 = 43,8 (g)

$m=\frac{m_{HCl}}{C\%}.100\%=\frac{\mathrm{43,8}}{\mathrm{7,3}\%}.100\%=600\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch sau là: m_{dd sau} = m_A + m_{dd HCl} – m_H2 = 32,8 + 600 – 0,3.2 = 632,2 (g)

Dung dịch sau chứa muối FeCl₂ và FeCl₃

$C\%FeC{l}_2=\frac{m_{FeC{l}_2}}{m}.100\%=\frac{\mathrm{38,1}}{\mathrm{632,2}}.100\%=\mathrm{6,03}\%$

$C\%FeC{l}_3=\frac{m_{FeC{l}_3}}{m}.100\%=\frac{\mathrm{32,5}}{\mathrm{632,5}}.100\%=\mathrm{5,14}\%$