Cho 8,43 gam hỗn hợp Zn và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được 896 cm³ khí NO (đktc) và 50 ml dung dịch A.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

Phương pháp giải:

- Gọi số mol Zn và Ag lần lượt là x và y - Lập phương trình khối lượng hỗn hợp kim loại (*) - Áp dụng bảo toàn e (**) - Từ (*) và (**) giải ra số mol mỗi kim loại - Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Giải chi tiết:

Gọi số mol Zn và Ag lần lượt là x và y mol

→ 65x + 108y = 8,43 (*)

Quá trình trao đổi e:

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e               N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Ag⁰ → Ag⁺ + 1e

Áp dụng bảo toàn electron: $2n_{Zn}+n_{Ag}=3n_{NO}$

$\to 2x+y=3.\frac{\mathrm{0,896}}{\mathrm{22,4}}$ (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,03; y = 0,06

$\to \%m_{Zn}=\frac{\mathrm{0,03.65}}{\mathrm{8,43}}.100\%=\mathrm{23,13}\%$

$\to \%m_{Ag}=100\%-\mathrm{23,13}\%=\mathrm{76,87}\%$