Giải thích vì sao không dùng bình chữa cháy chứa khí CO2 để dập tắc các đám cháy than hay kim loại đứng trước Zn?

Phương pháp giải:

- Sử dụng dung dịch NaOH, nhận biết được dung dịch NH₄Cl

- Sử dụng axit HCl nhận biết được các chất còn lại

Giải chi tiết:

- Trích các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào các ống nghiệm

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NH₄Cl

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

PTHH: $N{H}_{4}Cl+NaOH\to NaCl+N{H}_3+H_{2}O$

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các ống nghiệm chưa được nhận biết

+ Có khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Xuất hiện kết tủa keo: Na₂SiO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH:

$N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2+H_{2}O$

$N{a}_{2}Si{O}_3+2HCl\to 2NaCl+H_{2}Si{O}_3$

Phương pháp giải:

- Gọi số mol O₂ là x, suy ra số mol của NO­₂ theo số mol O₂

- Áp dụng bảo toàn khối lượng, tìm ra số mol O₂

- Viết phương trình phản ứng của hỗn hợp X với nước

- Tính số mol HNO₃ theo số mol O₂

- Tính số mol H⁺

- Tính nồng độ H⁺

- Tính pH của dung dịch thu được.

Giải chi tiết:

PTHH: $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }CuO+2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

Gọi số mol O₂ là x → số mol của NO₂ là 4x

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=m_{ran}+m_{N{O}_2}+m_{O_2}$

$\to \mathrm{37,6}=\mathrm{26,8}+46.4x+32x\to x=\mathrm{0,05}$

Dẫn hỗn hợp khí X vào nước ta có phương trình: $2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2+H_{2}O\to 2HN{O}_3$

Theo phương trình, $n_{HN{O}_3}=4n_{O_2}=\mathrm{4.0,05}=\mathrm{0,2}mol$

$\to n_{H^{+}}=n_{HN{O}_3}=\mathrm{0,2}mol\to \left[H^{+}\right]=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,4}M$

$\to pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \mathrm{0,4}=\mathrm{0,398}$