Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 7)

(1) $NaN{O}_3\stackrel{t^0}{\to }NaN{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

(2) $O_2+Si\stackrel{t^0}{\to }Si{O}_2$

(3) $Si{O}_2+2Mg\to Si+2MgO$

(4) $Si+2NaOH+H_{2}O\to N{a}_{2}Si{O}_3+2H_2$

(5) $5O_2+4P\stackrel{t^0}{\to }2P_2{O}_5$

(6) $P_2{O}_5+3H_{2}O\to H_{3}P{O}_4$

(7) $H_{3}P{O}_4+NaOH\to Na{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O$

(8) $Na{H}_{2}P{O}_4+NaOH\to N{a}_{2}HP{O}_4+H_{2}O$

Phương pháp giải:

- Sử dụng dung dịch NaOH, nhận biết được dung dịch NH₄Cl

- Sử dụng axit HCl nhận biết được các chất còn lại

Giải chi tiết:

- Trích các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào các ống nghiệm

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NH₄Cl

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

PTHH: $N{H}_{4}Cl+NaOH\to NaCl+N{H}_3+H_{2}O$

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các ống nghiệm chưa được nhận biết

+ Có khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Xuất hiện kết tủa keo: Na₂SiO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH:

$N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2+H_{2}O$

$N{a}_{2}Si{O}_3+2HCl\to 2NaCl+H_{2}Si{O}_3$

Phương pháp giải:

Kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al,… có thể cháy được trong khí CO₂.

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh (thí dụ Mg, Al,…) có thể cháy được trong khí CO₂:

$C{O}_2+2Mg\stackrel{t^0}{\to }2MgO+C$

Vì vậy, người ta không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Phương pháp giải:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Giải chi tiết:

Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí NH₃ và khí CO₂, khi đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3\to N{H}_3+N{H}_{4}HC{O}_3$

$N{H}_{4}HC{O}_3\to N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Phương pháp giải:

- Tính số mol CO₂ và Ca(OH)₂

- Xét tỷ lệ $\frac{2n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}{n_{C{O}_2}}$  và kết luận muối sinh ra

- Viết PTHH, đặt ẩn

- Lập phương trình số mol CO₂ (*)

- Lập phương trình số mol Ca(OH)₂ (**)

- Từ (*) và (**) tìm ra số mol mỗi muối

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

- Tính nồng độ phần trăm muối tan trong dung dịch.

Giải chi tiết:

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,25}mol$

$m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\frac{\mathrm{150.7,4}\%}{100\%}=\mathrm{11,1}gam\to n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\frac{\mathrm{11,1}}{74}=\mathrm{0,15}mol$

$\to n_{O{H}^{-}}=2n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{2.0,15}=\mathrm{0,3}mol$

Ta có: $1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,25}}=\mathrm{1,2}<2\to$  phản ứng tạo 2 muối $HC{O}_3^{-}$  và $C{O}_3^{2-}$

$2C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ (1)

   2x  ← x       →            x

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$ (2)

  y  ←    y        →     y

Gọi số mol của Ca(OH)₂ trong phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y

→ x + y = 0,15 (*)

Theo phương trình (1) và (2) ta có số mol CO₂ lần lượt là 2x và y mol

→ 2x + y = 0,25 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,1 và y = 0,05

Ta có: m_{dd spu} = $m_{C{O}_2}+m_{ddCa{\left(OH\right)}_2}-m_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,25.44}+150-\mathrm{0,05.100}=156gam$

$\to C{\%}_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=\frac{\mathrm{0,1.162}}{156}.100\%=\mathrm{10,38}\%$