Phân biệt các dung dịch sau (không dùng quỳ tím):

Na₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

Phương pháp giải:

Kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al,… có thể cháy được trong khí CO₂.

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh (thí dụ Mg, Al,…) có thể cháy được trong khí CO₂:

$C{O}_2+2Mg\stackrel{t^0}{\to }2MgO+C$

Vì vậy, người ta không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Phương pháp giải:

- Gọi số mol O₂ là x, suy ra số mol của NO­₂ theo số mol O₂

- Áp dụng bảo toàn khối lượng, tìm ra số mol O₂

- Viết phương trình phản ứng của hỗn hợp X với nước

- Tính số mol HNO₃ theo số mol O₂

- Tính số mol H⁺

- Tính nồng độ H⁺

- Tính pH của dung dịch thu được.

Giải chi tiết:

PTHH: $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }CuO+2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

Gọi số mol O₂ là x → số mol của NO₂ là 4x

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=m_{ran}+m_{N{O}_2}+m_{O_2}$

$\to \mathrm{37,6}=\mathrm{26,8}+46.4x+32x\to x=\mathrm{0,05}$

Dẫn hỗn hợp khí X vào nước ta có phương trình: $2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2+H_{2}O\to 2HN{O}_3$

Theo phương trình, $n_{HN{O}_3}=4n_{O_2}=\mathrm{4.0,05}=\mathrm{0,2}mol$

$\to n_{H^{+}}=n_{HN{O}_3}=\mathrm{0,2}mol\to \left[H^{+}\right]=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{0,4}M$

$\to pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \mathrm{0,4}=\mathrm{0,398}$