Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 9)

9804 lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3921 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2758 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3854 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4766 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3466 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4036 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5351 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6579 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3231 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

6924 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. VIA.

B. VA.

C. IVA.

D. VIIA.

Xem đáp án

Câu 2:

Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₄H₁₀ là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Câu 3:

Chất nào dưới đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl ?

A. Fe(OH)₂.

B. Al(OH)₃.

C. H₂SO₄.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho V lít khí CO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M, thu được 1 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại thấy xuất hiện kết tủa.Giá trị của V là

A. 1,568.

B. 0,784.

C. 0,224.

D. 0,112.

Xem đáp án

Câu 5:

Từ Ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ con trùng. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn lại là oxi. Tổng số liên kết pi (π) và vòng (v) trong phân tử metylơgenol là (Công thức tính số liên kết pi + số vòng của hợp chất C_xH_yO_z là: π + v = (2x +2 -y)/2)

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

Câu 6:

Photpho tác dụng với chất nào sau đây?

A. Mg.

B. NaCl.

C. H₂O.

D. NaOH.

Xem đáp án

Câu 7:

Cho các phát biểu sau:

a) Cho Cu vào HNO₃ đặc sinh ra khí NO₂ màu nâu đỏ.

b) Đưa than đỏ vào KNO₃ nóng chảy sinh ra khí CO₂ làm đục nước vôi trong

c) Cho dung dịch CaCl₂ vào dung dịch Na₂CO₃ xuất hiện kết tủa trắng

d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (NH₄)₂SO₄, đun nhẹ có khí thoát ra làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Câu 8:

Phương trình phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

A. (NH₄)₂CO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

B. NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + HNO₃.

C. NH₄NO₂ $\overset{t °}{\to}$ N₂ + 2H₂O.

D. NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + HCl

Xem đáp án

Câu 9:

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Ancol etylic.

B. Axit clohiđric.

C. Saccarozơ.

D. Benzen.

Xem đáp án

Câu 10:

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohi đric.

- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1 gam và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm thứ hai: Cân 1 gam bột kẽm và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

B. nồng độ kẽm bột lớn hơn.

C. diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

D. nhóm thứ hai dùng axit đặc hơn.

Xem đáp án

Câu 11:

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/l, N₂ là 0,05 mol/l và của H₂ là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

A. 18.

B. 60.

C. 3600.

D. 1800.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho hình vẽ mô tả quá trình định tính các nguyên tố C và H trong hợp chất hữu cơ. Vai trò của CuSO₄ (khan) và sự biến đổi màu của nó trong thí nghiệm là

A. định tính nguyên tố C và màu CuSO₄ từ trắng sang màu xanh.

B. định tính nguyên tố C và màu CuSO₄ từ màu xanh sang màu trắng.

C. định tính nguyên tố H và màu CuSO₄ từ màu xanh sang màu trắng.

D. định tính nguyên tố H và màu CuSO₄ từ màu trắng sang màu xanh.

Xem đáp án

Câu 13:

Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa.Công thức của 2 muối là

A. NaF và NaBr.

B. NaCl và NaBr.

C. NaF và NaCl.

D. NaBr và NaI.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho các dung dịch HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

A. HNO₃.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 15:

Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ Y (chứa C, H, O). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm, người ta thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam và bình (2) thu được 30 gam kết tủa.Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆O₄.

B. C₃H₄O₄.

C. C₃H₆O₂.

D. C₄H₆O₂.

Xem đáp án

Câu 16:

Đốt cháy dây sắt trong khí clo dư, công thức muỗi thu được là

A. Fe₂Cl₃.

B. FeCl₂.

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₃.

Xem đáp án

Câu 17:

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của

A. K.

B. KOH.

C. phân kali đó so với tạp chất.

D. K₂O.

Xem đáp án

Câu 18:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CH₄ bằng phản ứng

A. nung natri axetat với vôi tôi - xút.

B. điện phân dung dịch natri axetat.

C. cracking n - butan.

D. cacbon tác dụng với hiđro.

Xem đáp án

Câu 19:

Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng là

A. 18 gam và 6,3 gam.

B. 15,6 gam và 5,3 gam.

C. 15,6 gam và 6,3 gam.

D. 18 gam và 5,3 gam.

Xem đáp án

Câu 20:

Cấu hình electron nguyên tử của Si (Z=14) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Xem đáp án

Câu 21:

Anion X^3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VA.

B. ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

C. ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.

D. ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

Xem đáp án

Câu 22:

Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là

A. axit.

B. chất khử.

C. vừa axit vừa khử.

D. chất oxi hóa.

Xem đáp án

Câu 23:

Tổng số liên kết xích ma (σ) trong công thức cấu tao CH₂=CH₂ là

A. 6.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 24:

Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. C₂H₄, C₆H₁₂O₆, C₂H₆.

B. CH₃Cl, C₆H₅Br, NaHCO₃.

C. CO₂, CO, CH₄.

D. NaCN, SiO₂, CH₃COOH.

Xem đáp án

Câu 25:

Phản ứng nào dưới đây NH₃ không đóng vai trò chất khử?

A. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{t °, x t}{\to}$ 4NO + 6H₂O

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

D. NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

Xem đáp án

Câu 26:

Hai chất nào sau đây phản ứng trực tiếp được với nhau ở điều kiện thường?

A. NH₃, O₂.

B. N₂, O₂.

C. N₂, H₂.

D. NO, O₂.

Xem đáp án

Câu 27:

Hòa tan sắt (II) sunfua vào dung dịch HCl thu được khí X. Đốt hoàn toàn khí X thu được khí Y có mùi hắc. Khí X, Y lần lượt là

A. SO₂, H₂S.

B. H₂S, hơi S.

C. H₂S, SO₂.

D. SO₂, hơi S.

Xem đáp án

Câu 28:

Các số oxi hóa thường gặp của cacbon là

A. -4, -2, 0, +2.

B. -4, 0, +2, +4.

C. -3, -1, 0, +4.

D. -2, +2, 0, -3.

Xem đáp án

Câu 29:

Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức C₃H₆Cl₂ là:

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Câu 30:

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, Al₂O₃, Mg.

B. Cu, Fe, Al, Mg.

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO.

Xem đáp án

Câu 31:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. notron và electron.

B. proton và notron.

C. electron và proton.

D. electron, proton và notron.

Xem đáp án

Câu 32:

Cho phản ứng : aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng

A. 4.

B. 6.

C. 7.

D. 5.

Xem đáp án

Câu 33:

Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^-, Cl^-. Trong đó, số mol của ion Cl^- là 0,1 mol. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa.Phần 2 cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư) thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam kết chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 9,21.

B. 9,26.

C. 8,79.

D. 7,47.

Xem đáp án

Câu 34:

Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm: FeS₂, FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch HNO₃ 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ là NO. Giá trị của m là

A. 5,92.

B. 4,96.

C. 9,76.

D. B và C đúng.

Xem đáp án

Câu 35:

Trong tự nhiên photpho có thể tồn tại dạng quặng

A. Cacnanit.

B. Photphorit.

C. Apatit.

D. B và C đúng

Xem đáp án

Câu 36:

Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

A. Dung dịch KCl trong nước.

B. Nước sông, hồ, ao.

C. KCl rắn, khan.

D. Nước biển.

Xem đáp án

Câu 37:

Chọn cách phát biểu đúng nhất trong các câu sau đây?

Đồng phân là những chất

A. khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

B. có cùng tính chất hóa học.

C. có cùng thành phần nguyên tố.

D. có khối lượng phân tử bằng nhau.

Xem đáp án

Câu 38:

Tại sao dung dịch của axit, bazơ, muối dẫn điện được?

A. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.

B. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng elctron.

C. Do phân tử của chúng dẫn điện được.

D. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

Xem đáp án

Câu 39:

Cho 3,48 gam Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) khí Y gồm N₂ và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

A. 16,085.

B. 14,485.

C. 18,300.

D. 18,035.

Xem đáp án

Câu 40:

Cho phản ứng: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + Fe(OH)₃ + Fe₂(SO₄)₃. Sau khi cân bằng (với hệ số là các số nguyên, tối giản), hệ số của H₂O là

A. 12.

B. 6.

C. 18.

D. 8.

Xem đáp án

4.6

1961 Đánh giá

50%

40%

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 9)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H10 là

Chất nào dưới đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl ?

Cho V lít khí CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M, thu được 1 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại thấy xuất hiện kết tủa.Giá trị của V là

Photpho tác dụng với chất nào sau đây?

Phương trình phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

Chất nào sau đây là chất điện li?

Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH3 là 0,30 mol/l, N2 là 0,05 mol/l và của H2 là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

Cho hình vẽ mô tả quá trình định tính các nguyên tố C và H trong hợp chất hữu cơ. Vai trò của CuSO4 (khan) và sự biến đổi màu của nó trong thí nghiệm là

Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa.Công thức của 2 muối là

Cho các dung dịch HNO3, CH3COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

Đốt cháy dây sắt trong khí clo dư, công thức muỗi thu được là

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CH4 bằng phản ứng

Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng là

Cấu hình electron nguyên tử của Si (Z=14) là

Anion X3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl. Vai trò của H2S là

Tổng số liên kết xích ma (σ) trong công thức cấu tao CH2=CH2 là

Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

Phản ứng nào dưới đây NH3 không đóng vai trò chất khử?

Hai chất nào sau đây phản ứng trực tiếp được với nhau ở điều kiện thường?

Hòa tan sắt (II) sunfua vào dung dịch HCl thu được khí X. Đốt hoàn toàn khí X thu được khí Y có mùi hắc. Khí X, Y lần lượt là

Các số oxi hóa thường gặp của cacbon là

Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức C3H6Cl2 là:

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Cho phản ứng : aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng

Trong tự nhiên photpho có thể tồn tại dạng quặng

Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

Chọn cách phát biểu đúng nhất trong các câu sau đây? Đồng phân là những chất

Tại sao dung dịch của axit, bazơ, muối dẫn điện được?

Cho 3,48 gam Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là

Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3. Sau khi cân bằng (với hệ số là các số nguyên, tối giản), hệ số của H2O là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₄H₁₀ là

Cho V lít khí CO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M, thu được 1 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại thấy xuất hiện kết tủa.Giá trị của V là

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/l, N₂ là 0,05 mol/l và của H₂ là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

Cho hình vẽ mô tả quá trình định tính các nguyên tố C và H trong hợp chất hữu cơ. Vai trò của CuSO₄ (khan) và sự biến đổi màu của nó trong thí nghiệm là

Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa.Công thức của 2 muối là

Cho các dung dịch HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CH₄ bằng phản ứng

Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng là

Anion X^3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là

Tổng số liên kết xích ma (σ) trong công thức cấu tao CH₂=CH₂ là

Phản ứng nào dưới đây NH₃ không đóng vai trò chất khử?

Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức C₃H₆Cl₂ là:

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

Cho phản ứng : aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng

Chọn cách phát biểu đúng nhất trong các câu sau đây?

Đồng phân là những chất

Cho 3,48 gam Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) khí Y gồm N₂ và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

Cho phản ứng: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + Fe(OH)₃ + Fe₂(SO₄)₃. Sau khi cân bằng (với hệ số là các số nguyên, tối giản), hệ số của H₂O là