Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 13)

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

1) Ba(OH)₂  + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

(2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Xét tại thời điểm BaCO₃ tối đa thì chỉ có phản ứng (1) xảy ra

Xét tại thời điểm n_CO2 = 0,025 mol thì xảy ra cả (1) và (2)

→ lượng kết tủa bị CO₂ hòa tan một phần

Giải chi tiết:

(1) Ba(OH)₂  + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

(2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Xét tại thời điểm BaCO₃ tối đa thì phản ứng (1) vừa kết thúc => n_BaCO3 = n_CO2 = n_Ba(OH)2 = 0,02 mol

Xét tại thời điểm n_CO2 = 0,025 mol thì BaCO₃ đã bị hòa tan một phần => Xảy ra (1) và (2)

                                  (1) Ba(OH)₂  + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

                                         0,02  →     0,02 →   0,02                 mol

                                  (2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Trước phản ứng:               0,02       0,005                                  mol

Phản ứng:                         0,005 ← 0,005 →            0,005        mol

Sau phản ứng:                  0,015          0                     0,005       mol

→ x = n_BaCO3 = 0,015 mol

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Phân đạm cung cấp nguyên tố N

- Phân lân cung cấp nguyên tố P

- Phân kali cung cấp nguyên tố K

Giải chi tiết:

Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ (N)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Khi bón phân ure thì phân sẽ chuyển hóa thành (NH₄)₂CO₃

Nhận định ảnh hưởng của từng loại phân đến (NH₄)₂CO₃ (thông qua chuyển thành NH₃).

Giải chi tiết:

Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với vôi sống vì:

CO(NH₂)₂ + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₃ + H₂O

→ Như vậy sẽ làm mất NH₄⁺ để cung cấp cho cây, đồng thời mất lượng OH^- để khử chua đất.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

pH = - log[H⁺]

Giải chi tiết:

HNO3 là chất điện li mạnh, khi hòa tan trong nước điện li hoàn toàn thành ion:

HNO₃  →  H⁺ + NO₃^-

0,01M → 0,01M

→ [H⁺] = 0,01M → pH = -log 0,01 = 2

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích → n_Mg²⁺

- m_rắn = m_ion

Giải chi tiết:

- Bảo toàn điện tích: n_Na⁺ + 2n_Mg²⁺ = n_Cl^- + 2n_SO4^2-

→ 0,05 + 2n_Mg²⁺ = 0,04 + 2.0,03 → n_Mg²⁺ = 0,025 mol

- Ta có: m_muối = m_ion = m_Na⁺ + m_Mg²⁺ + m_Cl^- + m_SO4^2- = 0,05.23 + 0,025.24 + 0,04.35,5 + 0,03.96 = 6,05 gam