Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 15)

Câu 1

Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của mỗi phản ứng sau:
a) FeCl₃ + NaOH

Xem đáp án

Lời giải

a) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

→ Phương trình ion rút gọn: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

Câu 2

b) Ba(HCO₃)₂ + HCl

Xem đáp án

Lời giải

b) Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O + 2CO2↑

→ Phương trình ion rút gọn: HCO3– + H+ → H2O + CO2↑

Câu 3

Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

(NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃

Xem đáp án

Lời giải

Phương pháp giải:

+ Nhận biết gốc SO₄^2– dùng chất thử có ion Ba²⁺→ kết tủa BaSO₄

+ Nhận biết gốc NH₄⁺ dùng chất thử OH^– → khí NH₃ mùi khai

+ Nhận biết gốc Cl^– dùng chất thử Ag⁺ → kết tủa trắng

+ Gốc NO₃^– nhận được sau khi loại trừ hết các chất khác.

Giải chi tiết:

– Trích mẫu thử của từng chất vào các ông nhiệm riêng biệt.

– Cho lần lượt các mẫu thử của dung dịch trộn với dung dịch Ba(OH)₂ dư:

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

PTHH: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ trắng + 2NaOH

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng và khí mùi khai → (NH₄)₂SO₄

PTHH: Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ trắng + 2NH₃ ↑ mùi khai + 2H₂O

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra → NaNO₃ và NaCl

– Lấy mẫu thử mới của NaCl và NaNO₃. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào 2 mẫu thử mới.

+ Nếu ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng → NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

+ Nếu ống nghiệm không hiện tượng → NaNO₃

Câu 4

Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau:

$\begin{array}{l} N a N O_{3} \overset{(1)}{\to} H N O_{3} \overset{(2)}{\to} M g {(N O_{3})}_{2} \overset{(3)}{\to} N a N O 3 \\ ↓^{(4)} \\ N O \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

PTHH: (1) NaNO_{3 (tt)} + H₂SO_{4 đặc} NaHSO₄ + HNO₃

(2) 2HNO₃ + MgO → Mg(NO₃)₂ + H₂O

(3) Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓

(4) 8HNO_{3 loãng} + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 5

Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.

Xem đáp án

Lời giải

Phương pháp giải:

H₂SO₄ và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Từ mol của H₂SO₄, NaOH tính được mol của H⁺ và OH^–.

Tính toán theo PT ion: H⁺ + OH^–→ H₂O

+ Nếu H⁺ dư thì pH = –log [H⁺]

+ Nếu OH^– dư thì pOH = –log [OH^–] → pH = 14 – pOH

Giải chi tiết:

H₂SO₄ và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

n_H2SO4 = 0,025 mol → n_H⁺ = 2n_H2SO4 = 0,05 mol

n_NaOH = 0,02 mol → n_OH^– = n_NaOH = 0,02 mol

PT ion: H⁺ + OH^– → H₂O

Ban đầu: 0,05 0,02 mol

Pư: 0,02 ← 0,02

Sau pư: 0,03 0 mol

→ [H⁺] = n/V = 0,03/(0,1 + 0,2) = 0,1M → pH = –log [H⁺] = 1

Câu 6