Câu hỏi:

13/07/2024 2,635

Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Phương pháp giải:

H2SO4 và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Từ mol của H2SO4, NaOH tính được mol của H+ và OH.

Tính toán theo PT ion: H+ + OH– → H2O

+ Nếu H+ dư thì pH = –log [H+]

+ Nếu OH dư thì pOH = –log [OH] → pH = 14 – pOH

Giải chi tiết:

H2SO4 và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

nH2SO4 = 0,025 mol → nH+ = 2nH2SO4 = 0,05 mol

nNaOH = 0,02 mol → nOH = nNaOH = 0,02 mol

PT ion:      H+   +   OH → H2O

Ban đầu:   0,05      0,02               mol

Pư:            0,02 ← 0,02

Sau pư:     0,03        0                  mol

→ [H+] = n/V = 0,03/(0,1 + 0,2) = 0,1M → pH = –log [H+] = 1

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

a) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

→ Phương trình ion rút gọn: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

Câu 2

Lời giải

b) Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O + 2CO2↑

→ Phương trình ion rút gọn: HCO3– + H+ → H2O + CO2↑

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP