Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 12)

9808 lượt thi 29 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3921 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2758 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3854 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

4766 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3466 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4036 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5351 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6579 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3231 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

6924 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A. Na₂HPO₄

B. Na₂SO₃

C. KHCO₃

D. NH₄HSO₄

Xem đáp án

Câu 2:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta thường dùng dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm có

A. khí không màu hóa nâu trong không khí.

B. kết tủa màu vàng.

C. dung dịch màu vàng

D. khí màu nâu đỏ

Xem đáp án

Câu 3:

Cho sơ đồ phản ứng sau : $P h o t p h o \overset{+ O_{2} d u}{\to} X \overset{+ H_{2} O}{\to} Y$ . Công thức hóa học của chất Y là

A. P₂O₅

B. PH₃

C. P₂O₃

D. H₃PO₄

Xem đáp án

Câu 4:

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây ?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

B. 3HCl + Fe(OH)₃ → 3FeCl₃ + 3H₂O.

C. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Câu 5:

Phản ứng nào dưới đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa

A. 3C + 4Al $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₄C₃

B. C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

C. C + H₂O $\overset{t °}{⇄}$ CO + H₂

D. 2CuO + C $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cu + CO₂

Xem đáp án

Câu 6:

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Thành phần chính của nước đá khô là:

A. CO₂ rắn

B. CO rắn

C. SO₂ rắn

D. H₂O rắn

Xem đáp án

Câu 7:

Để điều chế chất X trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaNO₃ rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc theo bình sau:

Chất X là:

A. H₃PO₄

B. N₂

C. NH₃

D. HNO₃

Xem đáp án

Câu 8:

Cho giá trị pH của một số mẫu chất lỏng sau:

Mẫu

Giấm

Sữa

Dịch dạ dày

Nước mắt

pH

3

6,5

1-2

7,4

Mẫu dịch lỏng nào có nồng độ ion H⁺ cao nhất?

A. Nước mắt.

B. Dịch dạ dày.

C. Giấm.

D. Sữa.

Xem đáp án

Câu 9:

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các chất khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là:

A. Than hoạt tính

B. Lưu huỳnh

C. Than đá

D. Đá vôi

Xem đáp án

Câu 10:

Cho dung dịch AlCl₃ 0,2M. Nồng độ mol của ion Al³⁺ và Cl^- lần lượt là

A. 0,6 và 0,2

B. 0,2 và 0,3

C. 0,2 và 0,2

D. 0,2 và 0,6

Xem đáp án

Câu 11:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu khi hòa tan trong nước ?

A. H₂S

B. Ba(OH)₂

C. HCl

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Câu 12:

Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính?

A. NaOH

B. Ca(OH)₂

C. KOH

D. Al(OH)₃

Xem đáp án

Câu 13:

Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion

A. NH₄⁺ và PO₄^3-.

B. NO₃^- và NH₄⁺.

C. PO₄^3- và K⁺.

D. K⁺ và NH₄⁺.

Xem đáp án

Câu 14:

Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

A. dung dịch NaCl

B. quỳ tím ẩm

C. dung dịch NaOH

D. dung dịch NaNO₃

Xem đáp án

Câu 15:

Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H₃PO₄ thu được dung dịch X. Các chất hòa tan có trong dung dịch X là:

A. K₃PO₄ và KOH

B. KH₂PO₄ và K₂HPO₄

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄

D. KH₂PO₄ và K₃PO₄

Xem đáp án

Câu 16:

Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch

A. HCl và AgNO₃

B. KOH và HCl

C. NaHCO₃ và NaOH

D. NaCl và NH₄NO₃

Xem đáp án

Câu 17:

Chất nào sau đây là chất điện li ?

A. Saccarozo

B. Benzen

C. Ancol etylic

D. Axit clohidric

Xem đáp án

Câu 18:

Dung dịch HCl 0,01M có giá trị pH là:

A. 12

B. 13

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Câu 19:

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa chất tan nào sau đây?

A. HF

B. HBr

C. HI

D. HCl

Xem đáp án

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình nào?

A. 2NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

B. 4NH₃ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2N₂+ 6H₂O

C. NH₄Cl + NaNO₂ $\overset{t °}{\to}$ NaCl + N₂ + 2H₂O

D. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Xem đáp án

Câu 21:

Trung hòa dung dịch chứa 0,2 mol NaOH cần dùng V ml dung dịch HNO₃ 2M. Giá trị của V là

A. 400

B. 300

C. 100

D. 200

Xem đáp án

Câu 22:

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được các sản phẩm là

A. CuO, NO₂, O₂

B. Cu, NO₂, O₂

C. Cu(NO₂)₂, O₂

D. CuO, NO₂

Xem đáp án

Câu 23:

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. NaCl

B. HCl

C. NaOH

D. NaNO₃

Xem đáp án

Câu 24:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển xanh

A. KCl

B. HCl

C. NaOH

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Câu 25:

Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau

a. BaCl₂ + K₂SO₄→

Xem đáp án

Câu 26:

b. Na₂CO₃ + … → CO₂ + … + …

Xem đáp án

Câu 27:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí (đktc) khí CO₂ vào 400 ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).

Xem đáp án

Câu 28:

Cho 1,92 gam Cu vào dung dịch HNO₃ 1,5M loãng lấy dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch A. Biết khí NO sinh ra là sản phẩm khử duy nhất của các phản ứng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính V

Xem đáp án

Câu 29:

b. Cho dung dịch A tác dụng với Fe dư, thấy khối lượng Fe đã phản ứng là 2,52 gam và sinh ra khí NO. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1,5M đã dùng

Xem đáp án

4.6

1962 Đánh giá

50%

40%

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 12)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

Để nhận biết ion PO43- người ta thường dùng dung dịch AgNO3 vì sản phẩm có

Cho sơ đồ phản ứng sau : Photpho→+O2 duX→+H2OY. Công thức hóa học của chất Y là

Phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây ?

Phản ứng nào dưới đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Thành phần chính của nước đá khô là:

Để điều chế chất X trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaNO3 rắn phản ứng với H2SO4 đặc theo bình sau: Chất X là:

Cho giá trị pH của một số mẫu chất lỏng sau: Mẫu Giấm Sữa Dịch dạ dày Nước mắt pH 3 6,5 1-2 7,4 Mẫu dịch lỏng nào có nồng độ ion H+ cao nhất?

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các chất khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là:

Cho dung dịch AlCl3 0,2M. Nồng độ mol của ion Al3+ và Cl- lần lượt là

Chất nào sau đây là chất điện li yếu khi hòa tan trong nước ?

Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính?

Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion

Thuốc thử để nhận biết khí NH3 là

Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H3PO4 thu được dung dịch X. Các chất hòa tan có trong dung dịch X là:

Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch

Chất nào sau đây là chất điện li ?

Dung dịch HCl 0,01M có giá trị pH là:

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO2) người ta dùng dung dịch chứa chất tan nào sau đây?

Trong phòng thí nghiệm, nito được điều chế theo phương trình nào?

Trung hòa dung dịch chứa 0,2 mol NaOH cần dùng V ml dung dịch HNO3 2M. Giá trị của V là

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển xanh

Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau a. BaCl2 + K2SO4 →

b. Na2CO3 + … → CO2 + … + …

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí (đktc) khí CO2 vào 400 ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).

Cho 1,92 gam Cu vào dung dịch HNO3 1,5M loãng lấy dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch A. Biết khí NO sinh ra là sản phẩm khử duy nhất của các phản ứng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tính V

b. Cho dung dịch A tác dụng với Fe dư, thấy khối lượng Fe đã phản ứng là 2,52 gam và sinh ra khí NO. Tính thể tích dung dịch HNO3 1,5M đã dùng

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta thường dùng dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm có

Cho sơ đồ phản ứng sau : $P h o t p h o \overset{+ O_{2} d u}{\to} X \overset{+ H_{2} O}{\to} Y$ . Công thức hóa học của chất Y là

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây ?

Để điều chế chất X trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaNO₃ rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc theo bình sau:

Chất X là:

Cho giá trị pH của một số mẫu chất lỏng sau:

Mẫu

Giấm

Sữa

Dịch dạ dày

Nước mắt

pH

3

6,5

1-2

7,4

Mẫu dịch lỏng nào có nồng độ ion H⁺ cao nhất?

Cho dung dịch AlCl₃ 0,2M. Nồng độ mol của ion Al³⁺ và Cl^- lần lượt là

Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H₃PO₄ thu được dung dịch X. Các chất hòa tan có trong dung dịch X là:

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa chất tan nào sau đây?

Trung hòa dung dịch chứa 0,2 mol NaOH cần dùng V ml dung dịch HNO₃ 2M. Giá trị của V là

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được các sản phẩm là

Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau

a. BaCl₂ + K₂SO₄→

b. Na₂CO₃ + … → CO₂ + … + …

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí (đktc) khí CO₂ vào 400 ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).

Cho 1,92 gam Cu vào dung dịch HNO₃ 1,5M loãng lấy dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch A. Biết khí NO sinh ra là sản phẩm khử duy nhất của các phản ứng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính V

b. Cho dung dịch A tác dụng với Fe dư, thấy khối lượng Fe đã phản ứng là 2,52 gam và sinh ra khí NO. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1,5M đã dùng