Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 11)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PT ion rút gọn: PT:   OH^-   +   H⁺ → H₂O

Giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,05 = 0,015 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,05 = 0,02 mol

PT:   OH^-   +   H⁺ → H₂O

Đb:  0,015       0,02            (mol)

Pư:   0,015 → 0,015           (mol)

Sau:     0         0,005           (mol)

=> [H⁺] = n : V = 0,005 : (0,3 + 0,2) = 0,01M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Chọn đáp án A

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

      1 gam X chứa 5/29 gam H

=> 58 gam X chứa 10 gam H

Giải chi tiết:

      1 gam X chứa 5/29 gam H

=> 58 gam X chứa 10 gam H

=> n_H = m_H : M_H = 10 : 1 = 10

=> Số nguyên tử H trong 1 phân tử X là 10

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố C.

Giải chi tiết:

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_{CO2 thu được} = n_CO + n_{CO2 bđ}

Hay V _{CO2 thu được} = V_CO + V_{CO2 bđ} = 1 lít

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh = x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x, y

Từ đó tính được phần trăm về khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp

Giải chi tiết:

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh = x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

=> %m_CO2 = (0,5.44/36).100% = 61,11% và %m_N2 = (0,5.28/36).100% = 38,89%

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

A loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe(OH)₂ và FeO

B loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeCO₃

C đúng

D loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeS

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao nên để đề phòng nhiễm độc CO người ta sử dụng mặt nạ than hoạt tính.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $(*)=\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}$

Qua sơ đồ ta thấy:

(*) ≤ 1 => tạo muối H₂PO₄^-

1 < (*) < 2 => tạo muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

(*) = 2 => tạo muối HPO₄^2-

2 < (*) < (3) => tạo muối HPO₄^2- và PO₄^3-

(*) ≤ 3 => tạo muối PO₄^3-

Giải chi tiết:

n_OH- = n_KOH = 0,1 mol

n_H3PO4 = 0,05 mol

=> n_OH-/n_H3PO4 = 0,1/0,05 = 2

=> Tạo muối K₂HPO₄

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

0,1                →           0,05                 (mol)

=> C_{M K2HPO4} = 0,05 : (0,1 + 0,05) = 0,33M