Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 5)

Thi Online Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 5)

6532 lượt thi
7 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Viết các phương trình chuyển hóa theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NH₄NO₂→ N₂ → NH₃ → NH₄NO₃ → NaNO₃ → HNO₃ → CO₂ → KHCO₃

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của N, C và hợp chất của chúng.

Giải chi tiết:

(1) $N H_{4} N O_{2} \overset{t^{0}}{\to} N_{2} + 2 H_{2} O$

(2) $N_{2} + 3 H_{2} \overset{x t, t^{0}}{⇆} 2 N H_{3}$

(3) $3 N H_{3} + 3 H_{2} O + A l {(N O_{3})}_{3} \to A l {(O H)}_{3} + 3 N H_{4} N O_{3}$

(4) $N H_{4} N O_{3} + N a O H \to N a N O_{3} + N H_{3} + H_{2} O$

(5) $N a N O_{3} + H_{2} S O_{4 d a c} \to N a H S O_{4} + H N O_{3}$

(6) $4 H N O_{3} + 3 C \to 3 C O_{2} + 4 N O + 2 H_{2} O$

(7) $C O_{2} + K O H \to K H C O_{3}$

(8) $2 K H C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \to K_{2} C O_{3} + C a C O_{3} + 2 H_{2} O$

Câu 2:

Không sử dụng quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH₄HCO₃, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₃PO₄, NH₄Cl và Na₂CO₃.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ làm thuốc thử.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm

+ Xuất hiện khí không màu mùi khai và kết tủa trắng: NH₄HCO₃

PTHH: $N H_{4} H C O_{3} + B a {(O H)}_{2} \to B a C O_{3} + N H_{3} + H_{2} O$

+ Không có hiện tượng: Ba(NO₃)₂

+ Xuất hiện khí không màu mùi khai và kết tủa vàng: (NH₄)₃PO₄

PTHH: $2 {(N H_{4})}_{3} P O_{4} + 3 B a {(O H)}_{2} \to B a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 6 N H_{3} + 6 H_{2} O$

+ Xuất hiện khí không màu mùi khai: NH₄Cl

PTHH: $2 N H_{4} C l + B a {(O H)}_{2} \to B a C l_{2} + 2 N H_{3} + 2 H_{2} O$

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂CO₃

PTHH: $N a_{2} C O_{3} + B a {(O H)}_{2} \to B a C O_{3} + 2 N a O H$

Câu 3:

Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi dẫn từ từ đến dư khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan thu được dung dịch trong suốt.

Giải chi tiết:

- Ban đầu khí CO₂ ít, nước vôi trong dư sẽ tạo thành kết tủa trắng.

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

- Sau khi nước vôi trong hết, khí CO₂ dư thì kết tủa sẽ tan.

$C O_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu 4:

Hãy xác định các sản phẩm thu được khi dẫn 4,48 lít (đktc) khí CO₂ vào 427,5 gam dung dịch Ba(OH)₂ 6 %. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xét tỷ lệ $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

+ Nếu T < 1 → tạo thành muối $H C O_{3}^{-}$ và CO₂ dư

+ Nếu T = 1 → tạo thành muối $H C O_{3}^{-}$

+ Nếu 1 < T < 2 → tạo thành 2 muối $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

+ Nếu T = 2 → tạo thành muối $C O_{3}^{2 -}$

+ Nếu T > 2 → tạo thành muối $C O_{3}^{2 -}$ và OH^- dư

Giải chi tiết:

$n_{C O_{2}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 m o l$

$m_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{427,5.6 %}{100 %} = 25,65 g a m \to n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{25,65}{171} = 0,15 m o l$

$\to n_{O H^{-}} = 2 n_{B a {(O H)}_{2}} = 2.0,15 = 0,3 m o l$

Vì $1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0,3}{0,2} = 1,5 < 2 \to$ phản ứng sinh ra 2 muối

PTHH:

$2 C O_{2} + B a {(O H)}_{2} \to B a {(H C O_{3})}_{2}$

$C O_{2} + B a {(O H)}_{2} \to B a C O_{3} + H_{2} O$

Câu 5:

Oxi hóa hoàn toàn 3,01 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình đựng H₂SO₄ đặc và bình đựng KOH dư thì thấy khối lượng các bình tăng lên tương ứng là 1,89 gam và 6,16 gam. Hãy xác định công thức phân tử của X biết tỷ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,6875. (Cho O=16, C=12, H=1)

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ đặc tăng là khối lượng của H₂O, tính được số mol H₂O, số mol H và khối lượng H

- Khối lượng bình đựng KOH tăng là khối lượng của CO₂, tính được số mol CO₂, số mol C và khối lượng C.

- Xét tổng khối lượng C và khối lượng H với khối lượng của X, kết luận X có O trong phân tử hay không.

- Tính khối lượng và số mol O

- Gọi công thức phân tử của X là $C_{x} H_{y} O_{z}$

$x : y : z = n_{C} : n_{H} : n_{O}$

Kết luận công thức đơn giản nhất của X.

- Dựa vào tỷ khối của X so với khí O₂, tính phân tử khối của X.

- Kết luận công thức phân tử của X.

Giải chi tiết:

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ tăng chính là khối lượng của H₂O

$\to m_{H_{2} O} = 1,89 g a m \to n_{H_{2} O} = \frac{1,89}{18} = 0,105 m o l$

$\to n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 2.0,105 = 0,21 m o l \to m_{H} = 0,21.1 = 0,21 g a m$

- Khối lượng bình đựng KOH tăng chính là khối lượng của CO₂

$\to m_{C O_{2}} = 6,16 g a m \to n_{C O_{2}} = \frac{6,16}{44} = 0,14 m o l$

$\to n_{C} = n_{C O_{2}} = 0,14 m o l \to m_{C} = 0,14.12 = 1,68 g a m$

Ta thấy: m_C + m_H = 1,68 + 0,21 = 1,89 < m_X

→ Trong X có chứa O

$m_{O} = m_{X} - m_{C} - m_{H} = 3,01 - 1,68 - 0,21 = 1,12 g a m \to n_{O} = \frac{1,12}{16} = 0,07 m o l$

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

$x : y : z = n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0,14 : 0,21 : 0,07 = 2 : 3 : 1$

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₃O

Vì tỷ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,6875 $\to M_{X} = 2,6875.32 = 86$

$\to (2.12 + 3.1 + 1.16) n = 86 \to n = 2$

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₆O₂

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Bài thi liên quan:

Các bài thi hot trong chương:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

( 3.8 K lượt thi )

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

( 2.6 K lượt thi )

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

( 3.5 K lượt thi )

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1)

( 4.3 K lượt thi )

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

( 3.1 K lượt thi )

Đề thi Hóa học 11 Học kì 2 có đáp án

( 5.4 K lượt thi )

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 2 có đáp án (Mới nhất)

( 5.2 K lượt thi )

Đề thi cuối kì 2 Hóa 11 có đáp án

( 5.2 K lượt thi )

Top 8 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1)

( 4.9 K lượt thi )

Top 8 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)

( 4.6 K lượt thi )

Đánh giá trung bình

Thi Online Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án